Какая температура должна быть, чтобы азот, вес которого составляет 1 грамм и объем 83 литра, имел давление

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, так как условия задачи позволяют нам применить его формулу: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество вещества газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, а \(T\) - температура газа в Кельвинах.

Для начала, давайте найдем количество вещества газа. Мы можем использовать формулу: \[n = \frac{m}{M}\], где \(m\) - масса газа, а \(M\) - молярная масса вещества. В нашем случае, масса азота составляет 1 грамм, а молярная масса азота составляет 28 миллиграмм на моль, что равно 0.028 грамма на моль. Подставляя значения, получим: \[n = \frac{1}{0.028} \approx 35.7 \, \text{моль}\]

Теперь у нас есть все необходимые значения, чтобы решить уравнение и найти температуру газа. Подставим значения в формулу \(PV = nRT\) и решим относительно температуры \(T\):

\[T = \frac{PV}{nR}\]

Заменим значения:
\(P = 1 \, \text{кПа} = 1000 \, \text{Па}\)
\(V = 83 \, \text{литра} = 83 \times 10^{-3} \, \text{м}^3\)
\(n = 35.7 \, \text{моль}\)
\(R = 8.3145 \, \text{Дж/(моль·К)}\) (универсальная газовая постоянная)

Теперь мы можем рассчитать температуру. Подставим значения и выполним вычисления:

\[T = \frac{(1000 \times 83 \times 10^{-3})}{(35.7 \times 8.3145)}\]

Это даст нам температуру в Кельвинах. Вычислив это выражение, получим:

\[T \approx 302 \, \text{Кельвина}\]

Таким образом, чтобы азот при весе 1 грамм и объеме 83 литра имел давление 1 килопаскаль, необходима температура около 302 Кельвинов.