Какая температура должна быть, чтобы азот, вес которого составляет 1 грамм

Question

Физика: Какая температура должна быть, чтобы азот, вес которого составляет 1 грамм и объем 83 литра, имел давление 1 килопаскаль? Молярная масса равна 28 миллиграмм на моль

Магический_Кристалл · Accepted Answer

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, так как условия задачи позволяют нам применить его формулу:

P V = n R T

, где

P

- давление газа,

V

- его объем,

n

- количество вещества газа,

R

- универсальная газовая постоянная, а

T

- температура газа в Кельвинах.

Для начала, давайте найдем количество вещества газа. Мы можем использовать формулу:

n = \frac{m}{M}

, где

m

- масса газа, а

M

- молярная масса вещества. В нашем случае, масса азота составляет 1 грамм, а молярная масса азота составляет 28 миллиграмм на моль, что равно 0.028 грамма на моль. Подставляя значения, получим:

n = \frac{1}{0.028} \approx 35.7 моль

Теперь у нас есть все необходимые значения, чтобы решить уравнение и найти температуру газа. Подставим значения в формулу

P V = n R T

и решим относительно температуры

T

:

T = \frac{P V}{n R}

Заменим значения:

P = 1 кПа = 1000 Па

V = 83 литра = 83 \times 10^{- 3} м^{3}

n = 35.7 моль

R = 8.3145 Дж/(моль·К)

(универсальная газовая постоянная)

Теперь мы можем рассчитать температуру. Подставим значения и выполним вычисления:

T = \frac{(1000 \times 83 \times 10^{- 3})}{(35.7 \times 8.3145)}

Это даст нам температуру в Кельвинах. Вычислив это выражение, получим:

T \approx 302 Кельвина

Таким образом, чтобы азот при весе 1 грамм и объеме 83 литра имел давление 1 килопаскаль, необходима температура около 302 Кельвинов.

Какая температура должна быть, чтобы азот, вес которого составляет 1 грамм и объем 83 литра, имел давление

Магический_Кристалл

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!