Какая простейшая формула данного соединения при содержании 24.26% углерода, 71.62% хлора и остатке водорода?

Для решения данной задачи, нам необходимо определить простейшую формулу соединения на основе данных процентных содержаний элементов.

1. Начнем сопоставление процентного содержания углерода, хлора и водорода с их атомными массами. Используя периодическую таблицу элементов, мы находим следующие атомные массы: углерода (C) - 12.01 г/моль, хлора (Cl) - 35.45 г/моль и водорода (H) - 1.01 г/моль.

2. Теперь вычислим количество граммов каждого элемента в 100 г смеси. Для этого умножим процентное содержание каждого элемента на общую массу смеси.
- Масса углерода: \(24.26 \times 100\) г = 24.26 г
- Масса хлора: \(71.62 \times 100\) г = 71.62 г
- Масса водорода: (100 - 24.26 - 71.62) г = 4.12 г

3. Затем, посчитаем количество молей элементов. Для этого разделим массу каждого элемента на его атомную массу.
- Количество молей углерода: \(24.26 \, \text{г} / 12.01 \, \text{г/моль} = 2.02 \, \text{моль}\)
- Количество молей хлора: \(71.62 \, \text{г} / 35.45 \, \text{г/моль} = 2.02 \, \text{моль}\)
- Количество молей водорода: \(4.12 \, \text{г} / 1.01 \, \text{г/моль} = 4.08 \, \text{моль}\)

4. Найдем соотношение между количеством атомов каждого элемента. Разделим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей вещества (в данном случае углерода):
- Количество молей углерода: \(2.02 \, \text{моль}\)
- Количество молей хлора: \(2.02 \, \text{моль} / 2.02 \, \text{моль} = 1.00 \, \text{моль}\)
- Количество молей водорода: \(4.08 \, \text{моль} / 2.02 \, \text{моль} = 2.02 \, \text{моль}\)

5. Получившееся соотношение между элементами позволяет записать простейшую формулу соединения. В данном случае получаем формулу \(C_2H_4Cl_2\). Это означает, что соединение содержит 2 атома углерода, 4 атома водорода и 2 атома хлора.

Таким образом, простейшая формула данного соединения при содержании 24.26% углерода, 71.62% хлора и остатке водорода - \(C_2H_4Cl_2\).