Какая молекулярная формула вещества при сгорании органического вещества массой 0.08 г, выделился углекислый газ массой

Для решения данной задачи, нам необходимо применить знания о составе органических веществ и уравнениях реакции сгорания.

1. Начнем с записи уравнения реакции сгорания органического вещества:
\[C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\]

Где \(C_xH_y\) - органическое вещество неизвестного состава, \(O_2\) - кислород, необходимый для сгорания, \(CO_2\) - углекислый газ, \(H_2O\) - водяной пар.

2. Найдем количество вещества углекислого газа (\(CO_2\)) и водяного пара (\(H_2O\)), используя их массы и молярные массы соответственно.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Количество вещества углекислого газа:
\[n_{CO_2} = \frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}} = \frac{0.22\ г}{44\ г/моль} = 0.005\ моль\]

Количество вещества водяного пара:
\[n_{H_2O} = \frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}} = \frac{0.18\ г}{18\ г/моль} = 0.01\ моль\]

3. Рассмотрим отношение количества углерода к количеству водорода в органическом веществе. По определению относительной плотности вещества по водороду можно сделать вывод, что водород в данном случае будет равен 1. Таким образом, отношение водорода к углероду будет равно 8:1.

Обозначим количество углерода за \(n_C\) и количество водорода за \(n_H\).

Отношение массы углерода к его молярной массе равно числу молей углерода:
\[\frac{m_C}{M_C} = n_C\]

Отношение массы водорода к его молярной массе, умноженное на 8 (по отношению 8:1), равно числу молей водорода:
\[8 \cdot \frac{m_H}{M_H} = n_H\]

4. Рассмотрим отношение количества углерода к количеству водорода в уравнении реакции сгорания.
В уравнении реакции видно, что одна молекула органического вещества содержит один атом углерода и два атома водорода:
\[C_xH_y: n_C = x, n_H = 2y\]

5. Используя найденные отношения и данные задачи, составим систему уравнений:
\[\begin{cases} n_C = x \\ n_H = 2y \\ n_{CO_2} = x \\ n_{H_2O} = y \end{cases}\]

А также учтем отношение водорода к углероду, равное 8:
\[n_H = 8n_C\]

Решим эту систему уравнений.

6. Подставим значение \(n_C\) из первого уравнения во второе:
\[n_H = 2 \cdot (8n_C) = 16n_C\]

7. Теперь получим значения \(x\) и \(y\), подставив \(n_C\) и \(n_H\) в значения \(n_{CO_2}\) и \(n_{H_2O}\):
\[x = 0.005\ моль\]
\[y = 0.01\ моль\]

8. Таким образом, молекулярная формула вещества, при сгорании которого получаются данные продукты, будет:
\[C_{0.005}H_{0.01}\]