1. Напишите электронные формулы для атомов кальция и алюминия. Какой из этих металлов восстанавливает более активно?

1. Электронные формулы для атомов кальция и алюминия выглядят следующим образом:

- Атом кальция: \(Ca\) (2, 8, 8, 2)
- Атом алюминия: \(Al\) (2, 8, 3)

Для определения, какой из этих металлов восстанавливает более активно, мы сравниваем их положение в электрохимическом ряде. Чем выше элемент в ряду, тем более активно он восстанавливает другие вещества.

В электрохимическом ряду кальций находится выше алюминия. Поэтому кальций является более активным металлом и восстанавливает другие вещества более активно, чем алюминий.

2. Уравнения реакций:

- \(2Fe + 3H2O \rightarrow Fe2O3 + 3H2\)
- \(Zn + NiCl2 \rightarrow ZnCl2 + Ni\)
- \(2Ag + H2SO4 \rightarrow Ag2SO4 + H2\)
- \(4Al + 3O2 \rightarrow 2Al2O3\)
- \(3Cu + 4H2O \rightarrow Cu(OH)2 + H2\)
- \(Zn + S \rightarrow ZnS\)
- \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl3 + 3H2\)

3. Для решения этой задачи, мы должны использовать химическую реакцию между водой и кальцием, где образуется водород:

\[Ca + 2H2O \rightarrow Ca(OH)2 + H2\]

Дано, что объем водорода равен 560 мл. Чтобы рассчитать массу кальция, необходимую для производства этого объема водорода, нам потребуется использовать закон газовых объемов, который гласит, что объемы газов, участвующих в реакции, пропорциональны их молярным отношениям.

Молярное отношение между кальцием и водородом равно 1:1, поэтому объем водорода (560 мл) соответствует объему кальция (также 560 мл).

Теперь мы можем использовать молярную массу кальция (\(40.08\,г/моль\)) и формулу для молярной массы:

\[Масса = Молярная\,масса \times объем\]

\[Масса = 40.08\,г/моль \times 560\,мл = 22448.8\,г\]

Необходимая масса кальция для производства 560 мл водорода из воды составляет 22448.8 г.

4. Последовательность превращений:

- \(Ca \rightarrow CaO\)
- \(CaO \rightarrow Ca(OH)2\)
- \(Ca(OH)2 \rightarrow CaCO3\)
- \(CaCO3 \rightarrow CO2\)

- \(Fe \rightarrow FeO\)
- \(FeO \rightarrow Fe(OH)2\)
- \(Fe(OH)2 \rightarrow FeO\)
- \(FeO \rightarrow FeSO4\)