Какая массовая доля NaOH была в исходном растворе, если для нейтрализации было использовано 80 г этого раствора и 1,46

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться законом сохранения массы. Поскольку мы знаем массу используемого раствора NaOH и массу HCl, мы можем найти массу NaOH, которая была необходима для нейтрализации HCl.

Давайте начнем с записи уравнения реакции нейтрализации между NaOH и HCl:

\[NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\]

Мы видим, что коэффициент перед NaOH равен 1, поэтому масса NaOH (в граммах) будет равна массе использованного раствора.

Масса NaOH = 80 г

Теперь мы можем использовать массу HCl для определения мольного соотношения между ним и NaOH с помощью их молярных масс.

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль

Масса HCl = 1.46 г

Теперь мы можем найти количество молей HCl, используя его массу и молярную массу:

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl
Количество молей HCl = 1.46 г / 36.46 г/моль

Затем мы можем использовать это количество молей HCl, чтобы определить количество молей NaOH, используя их соотношение из уравнения реакции:

1 моль NaOH соответствует 1 молю HCl

Количество молей NaOH = количество молей HCl

Теперь, используя количество молей NaOH и его массу, мы можем найти массовую долю NaOH в исходном растворе.

Массовая доля NaOH = (масса NaOH / масса исходного раствора) * 100%

Массовая доля NaOH = (количество молей NaOH * молярная масса NaOH / масса исходного раствора) * 100%

Подставим значения и рассчитаем:

Массовая доля NaOH = (количество молей HCl * молярная масса NaOH / масса исходного раствора) * 100%
Массовая доля NaOH = (1.46 г / 36.46 г/моль * 39.997 г/моль / 80 г) * 100%

Массовая доля NaOH ≈ 0.9131 * 100% ≈ 91.31%

Таким образом, массовая доля NaOH в исходном растворе составляет приблизительно 91.31%.