1. Исправьте следующие утверждения о смещении равновесия в реакции 2H2S(г) + CS2(г) ↔ CH4(г) + 4S(тв) + Q

1.
А. Утверждение неверно. При повышении давления на равновесную систему смешанной водорода с дисульфидом углерода, равновесие будет смещаться в сторону обратной реакции, то есть обратно к исходным веществам. Это связано с принципом Ле Шателье, согласно которому система реагирует на изменения внешних параметров в направлении, которое компенсирует это изменение. В данном случае, увеличение давления оказывает "давление" на равновесие, и система сместится в сторону уменьшения числа газовых молекул, то есть в сторону исходных веществ.

Б. Утверждение верно. Повышение концентрации исходных веществ для этой реакции приведет к смещению равновесия в сторону продуктов. Это происходит, чтобы установить новое равновесие и уравновесить концентрации реагентов и продуктов реакции.

2. При увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону увеличения числа газовых молекул. В данном уравнении, если увеличить давление, равновесие сместится в сторону образования большего количества газовых молекул. Это означает, что равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества йода в газообразном состоянии (I2(р-р)).

3. Если увеличить концентрацию водорода, то равновесие будет смещаться в сторону увеличения продуктов реакции. В данной системе реакции, увеличение концентрации водорода приведет к увеличению концентраций водорода и брома (H2(г), Br2(г)) и уменьшению концентрации бромида водорода (HBr(г)). Таким образом, равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества продуктов реакции.

4. Вопрос не ясен. Можете уточнить, к чему именно относится понижение?