Какая масса водного раствора фосфорной кислоты была использована при полной нейтрализации, если в нем содержалось 9,8%

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем массу фосфорной кислоты, содержащейся в растворе.

Фосфорная кислота (H3PO4) состоит из атомов водорода, фосфора и кислорода. Для нашего решения нам будет дан процент содержания H3PO4 в водном растворе, а также масса P2O5.

Поскольку фосфорная кислота содержит фосфор (P), исходя из химической формулы P2O5 можно сказать, что 2 молекулы фосфорной кислоты содержат 1 молекулу P2O5. Следовательно, масса фосфорной кислоты будет равна массе P2O5, разделенной на мольную массу P2O5 и умноженной на 2.

Молярная масса P2O5 составляет 141,94 г/моль. Таким образом, масса фосфорной кислоты будет:

\[
\text{{Масса H3PO4}} = \frac{{14,2 \, \text{{г P2O5}}}}{{141,94 \, \text{{г/моль}}}} \times 2
\]

Вычислим это значение:

\[
\text{{Масса H3PO4}} = \frac{{14{,}2}}{{141{,}94}} \times 2 = 0{,}2 \, \text{{моль}}
\]

Шаг 2: Рассчитаем массу водного раствора фосфорной кислоты, используя массу H3PO4 и её содержание в растворе.

Задано, что в растворе содержится 9,8% H3PO4. Это означает, что в каждых 100 г водного раствора содержится 9,8 г H3PO4.

Мы знаем, что масса H3PO4 в растворе составляет 0,2 моль. Молярная масса H3PO4 составляет 97,99 г/моль.

Рассчитаем массу водного раствора, используя следующую пропорцию:

\[
\frac{{0{,}2 \, \text{{моль}}}}{{97{,}99 \, \text{{г/моль}}}} = \frac{{x \, \text{{г водного раствора}}}}{{100 \, \text{{г водного раствора}}}}
\]

Решим эту пропорцию:

\[
x = \frac{{0{,}2 \, \text{{моль}} \times 100 \, \text{{г водного раствора}}}}{{97{,}99 \, \text{{г/моль}}}} = 0{,}20{,}41 \, \text{{г водного раствора}}
\]

Таким образом, масса водного раствора фосфорной кислоты, использованного при полной нейтрализации, составляет примерно 0,2041 г (округляем до 4 знаков после запятой).