Какая масса водного раствора фосфорной кислоты была использована при полной нейтрализации, если в нем содержалось 9,8%

Какая масса водного раствора фосфорной кислоты была использована при полной нейтрализации, если в нем содержалось 9,8% H3PO4 и растворили 14,2 г P2O5?
Глеб

Глеб

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем массу фосфорной кислоты, содержащейся в растворе.

Фосфорная кислота (H3PO4) состоит из атомов водорода, фосфора и кислорода. Для нашего решения нам будет дан процент содержания H3PO4 в водном растворе, а также масса P2O5.

Поскольку фосфорная кислота содержит фосфор (P), исходя из химической формулы P2O5 можно сказать, что 2 молекулы фосфорной кислоты содержат 1 молекулу P2O5. Следовательно, масса фосфорной кислоты будет равна массе P2O5, разделенной на мольную массу P2O5 и умноженной на 2.

Молярная масса P2O5 составляет 141,94 г/моль. Таким образом, масса фосфорной кислоты будет:

{Масса H3PO4}=14,2{г P2O5}141,94{г/моль}×2

Вычислим это значение:

{Масса H3PO4}=14,2141,94×2=0,2{моль}

Шаг 2: Рассчитаем массу водного раствора фосфорной кислоты, используя массу H3PO4 и её содержание в растворе.

Задано, что в растворе содержится 9,8% H3PO4. Это означает, что в каждых 100 г водного раствора содержится 9,8 г H3PO4.

Мы знаем, что масса H3PO4 в растворе составляет 0,2 моль. Молярная масса H3PO4 составляет 97,99 г/моль.

Рассчитаем массу водного раствора, используя следующую пропорцию:

0,2{моль}97,99{г/моль}=x{г водного раствора}100{г водного раствора}

Решим эту пропорцию:

x=0,2{моль}×100{г водного раствора}97,99{г/моль}=0,20,41{г водного раствора}

Таким образом, масса водного раствора фосфорной кислоты, использованного при полной нейтрализации, составляет примерно 0,2041 г (округляем до 4 знаков после запятой).
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello