1) Какова молярная концентрация ионов Ca^2+ в насыщенном растворе CaSO4, если произведение растворимости этого

разобраться с задачами! Начнем с первой задачи.

1) Для определения молярной концентрации ионов Ca^2+ в растворе CaSO4, нам необходимо использовать произведение растворимости (Ksp) данного соединения. Формула произведения растворимости выглядит следующим образом:

\[Ksp = [Ca^{2+}][SO4^{2-}]\]

Дано, что значение Ksp для CaSO4 равно 2,4 * 10^-5. Так как в растворе ионов Ca^2+ столько же, сколько и ионов SO4^{2-} (в соответствии с соотношением в формуле), то мы можем предположить, что концентрация каждого иона в насыщенном растворе будет одинакова и обозначить ее как x.

Используя значение Ksp, мы можем записать следующее уравнение:

\[2,4 * 10^{-5} = x * x\]

Решая это уравнение, мы найдем значение концентрации ионов Ca^2+:

\[x = \sqrt{2,4 * 10^{-5}}\]

Расчитав это выражение, получаем:

\[x ≈ 0,0049\]

Таким образом, молярная концентрация ионов Ca^2+ в насыщенном растворе CaSO4 составляет примерно 0,0049 М.

Перейдем к второй задаче.

2) Чтобы определить pH раствора, мы можем использовать следующее уравнение:

\[pH = -log[H^+]\]

Заданы два значения: [OH^-] = 3,4 * 10^-1 и [H^+] = 7,5 * 10^-16.

Известно, что водородные и гидроксидные ионы связаны водой с помощью реакции протолиза:

\[H2O ⇌ H^+ + OH^-\]

Из уравнения видно, что концентрация водородных и гидроксидных ионов воды равна друг другу, то есть [H^+] = [OH^-].

Следовательно, в данной задаче, pH может быть определен следующим образом:

\[pH = -log(7,5 * 10^{-16})\]

Расчитав это выражение, мы найдем значение pH:

\[pH ≈ 15,12\]

Теперь у нас есть значение pH. Чтобы найти концентрацию ионов водорода, можно использовать следующее уравнение:

\[pH = -log[H^+]\]

\[10^{-pH} = [H^+]\]

Подставляя полученное значение pH в уравнение, получим:

\[10^{-15.12} = [H^+]\]

Расчитав это выражение, мы найдем значение концентрации ионов водорода:

\[ [H^+] ≈ 5,62 × 10^{-16}\]

Таким образом, pH раствора составляет примерно 15,12, а концентрация ионов водорода составляет примерно 5,62 × 10^{-16} М.

Перейдем к третьей задаче.

3) Уравнения электролитической диссоциации для данных веществ выглядят следующим образом:

а) (NH4)2CO3:
(NH4)2CO3 ⇌ 2NH4^+ + CO3^{2-}

б) H3AsO4:
H3AsO4 ⇌ 3H^+ + AsO4^{3-}

в) Fe(OH)2Br:
Fe(OH)2Br ⇌ Fe^{2+} + 2OH^- + Br^-

Эти уравнения показывают, как указанные вещества расщепляются на ионы в растворе.

Надеюсь, данное объяснение помогло вам лучше понять эти задачи. Если у вас есть еще вопросы или что-то непонятно, пожалуйста, дайте мне знать!