Какая масса (в граммах) порции ортофосфата натрия (Na3PO4) содержит 1,201 • 1023 атомов кислорода?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить массу порции ортофосфата натрия, которая содержит определенное количество атомов кислорода.

Для начала, нам нужно знать молярную массу ортофосфата натрия (Na3PO4). Молярная масса Na3PO4 рассчитывается путем сложения атомарных масс всех его элементов.

Молярная масса натрия (Na) равна примерно 22,99 г/моль.
Молярная масса фосфора (P) равна примерно 30,97 г/моль.
Молярная масса кислорода (O) равна примерно 16,00 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать общую молярную массу ортофосфата натрия (Na3PO4):
Молярная масса Na3PO4 = (3 * масса Na) + масса P + (4 * масса O)
Молярная масса Na3PO4 = (3 * 22,99 г/моль) + 30,97 г/моль + (4 * 16,00 г/моль)
Молярная масса Na3PO4 ≈ 163,94 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать массу порции ортофосфата натрия, содержащую 1,201 • 10^23 атомов кислорода, мы используем пропорцию между молярной массой и количеством атомов.

Масса порции (в граммах) = (количество атомов кислорода / количество атомов в молекуле) * молярная масса порции

Количество атомов кислорода в молекуле Na3PO4 равно 4, так как в каждой молекуле есть 4 атома кислорода.

Подставляем значения:
Масса порции (в граммах) = (1,201 • 10^23 атомов / 4) * 163,94 г/моль
Масса порции (в граммах) ≈ 9,0115 • 10^22 * 163,94 г/моль
Масса порции (в граммах) ≈ 1,476 • 10^25 г

Таким образом, масса порции ортофосфата натрия, содержащая 1,201 • 10^23 атомов кислорода, составляет приблизительно 1,476 • 10^25 грамма.