Какая масса ртути прореагировала с 320 г кислорода, если в результате реакции образовалось 4340 г оксида ртути?

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции и законом сохранения массы.

Сначала запишем сбалансированное уравнение реакции между ртутью (Hg) и кислородом (O₂):

\[2Hg + O₂ \rightarrow 2HgO\]

Из уравнения видно, что 2 моль ртути реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моля оксида ртути.

Далее, найдем количество молей оксида ртути, образовавшихся в результате реакции. Для этого разделим массу оксида ртути на его молярную массу:

\[\text{Молярная масса } HgO = \text{атомная масса } Hg + \text{атомная масса } O = 200.59 \, \text{г/моль}\]

\[\text{Количество молей } HgO = \frac{\text{Масса } HgO}{\text{Молярная масса } HgO} = \frac{4340 \, \text{г}}{200.59 \, \text{г/моль}} \approx 21.65 \, \text{моль}\]

Поскольку из 2 молей ртути образуется 2 моля оксида ртути, то для получения количества молей ртути в реакции нужно разделить количество молей оксида ртути на 2:

\[\text{Количество молей ртути} = \frac{\text{Количество молей } HgO}{2} = \frac{21.65 \, \text{моль}}{2} = 10.83 \, \text{моль}\]

Наконец, чтобы найти массу ртути, умножим количество молей на ее молярную массу:

\[\text{Масса ртути} = \text{Количество молей ртути} \times \text{Молярная масса ртути}\]

\[\text{Масса ртути} = 10.83 \, \text{моль} \times 200.59 \, \text{г/моль} \approx 2170.99 \, \text{г}\]

Таким образом, масса ртути, которая прореагировала с 320 г кислорода и образовала 4340 г оксида ртути, равна примерно 2170.99 г.