Каков потенциал кадмиевого электрода в растворе с концентрацией 0,02 моль/л CdCl2 и 1,5 моль/л

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать уравнение Нернста, которое связывает потенциал электрода с активностью веществ в растворе.

Формула уравнения Нернста выглядит следующим образом:

\[E = E^0 - \frac{RT}{nF} \ln Q\]

Где:
E - потенциал электрода
E^0 - стандартный потенциал электрода
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
T - температура в Кельвинах
n - количество электронов, переносимых в реакции
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)
Q - отношение активностей продуктов и реагентов, называемое также реакционной квотой

Для начала, нам необходимо определить стандартный потенциал электрода \(E^0\). Это значение можно найти в соответствующих таблицах, либо вы можете предоставить его.

Далее, нам необходимо определить активности веществ в растворе. Для этого используем следующую формулу:

\(\text{активность} = \text{концентрация} \times \text{активность стандартного состояния}\)

Зная концентрации в растворе, предоставленные в задаче, и активности стандартного состояния, которые также можно найти в таблицах, мы можем рассчитать активности.

Подставить значения активностей в формулу Нернста, учитывая температуру, количество электронов и стандартный потенциал, и рассчитать потенциал электрода.

Пожалуйста, предоставьте значения стандартного потенциала электрода и активностей стандартного состояния для продолжения решения задачи.