какая масса осадка образуется при реакции 168 г 20%-ного раствора гидроксида калия с избытком раствора сульфата

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо провести расчеты, опираясь на химические уравнения, молярные массы веществ и закон сохранения массы.

Первым шагом я предлагаю записать сбалансированное химическое уравнение для реакции между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом железа(3) (Fe2(SO4)3):

2KOH + Fe2(SO4)3 -> 3H2O + 2K3SO4 + Fe(OH)3.

Из уравнения видно, что при реакции образуется вода (Н2О), сульфат калия (K3SO4) и гидроксид железа(3) (Fe(OH)3).

Далее, нам необходимо выяснить, сколько моль гидроксида калия содержится в 20%-ном растворе. Для этого нам потребуется молярная масса KOH, которая равна 56,11 г/моль.

Масса раствора равна 168 г, а концентрация KOH составляет 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г KOH.

Теперь мы можем найти массу KOH в растворе:
Масса KOH = 0,2 (коэффициент концентрации) * 168 г = 33,6 г.

Чтобы узнать, сколько моль гидроксида калия содержится в растворе, мы будем использовать следующую формулу:

Моль = Масса / Молярная масса.

Таким образом, число молей KOH равно:
Моль KOH = 33,6 г / 56,11 г/моль = 0,599 моль.

В соответствии с уравнением реакции, 2 моли KOH реагируют с 1 молью Fe2(SO4)3. Следовательно, в нашем случае, 0,599 моль KOH соответствуют половине этой стоимости, она равна 0,2995 молям Fe2(SO4)3.

Теперь, чтобы определить массу осадка Fe(OH)3, который образуется при реакции, нам нужно найти его массу с помощью его молярной массы. Молярная масса Fe(OH)3 составляет 106,87 г/моль.

Масса Fe(OH)3 = число молей * молярная масса = 0,2995 моль * 106,87 г/моль = 32,011 г.

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, образующегося при данной реакции, составляет около 32,01 г.

Надеюсь, эти расчеты были понятными для вас! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я готов помочь вам!