Какая масса осадка образуется при добавлении 0,150 г Pb(NO3)2 в 125 мл 0,100 М раствора NaI?

Хорошо, давайте посмотрим на данную задачу подробнее.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать принцип химической стехиометрии, который гласит, что взаимодействие между реагентами происходит в определенных молярных пропорциях. Давайте разобьем задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество вещества Pb(NO3)2, добавленного в раствор.
Для этого воспользуемся формулой количество вещества = масса / молярная масса. Молярная масса Pb(NO3)2 равна сумме массы атомов в молекуле Pb(NO3)2 и составляет 331,2 г/моль (207,2 г/моль для Pb + 2 * 14 г/моль для N + 6 * 16 г/моль для O). Подставим данную информацию в формулу: количество вещества Pb(NO3)2 = 0,150 г / 331,2 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества NaI в растворе.
Для этого умножим объем раствора NaI (125 мл) на его концентрацию (0,100 М). Результат преобразуем в моль, используя формулу количество вещества = объем * концентрация.

Шаг 3: Найдем ограничивающий реагент.
Ограничивающий реагент - это реагент, который закончится первым и определит количество образующегося осадка. Для этого найдем соотношение между Pb(NO3)2 и NaI, используя уравнение соответствующей реакции. В этой реакции Pb(NO3)2 реагирует с NaI, образуя PbI2 и NaNO3. Из уравнения видно, что соотношение между Pb(NO3)2 и PbI2 равно 1:1, то есть каждый моль Pb(NO3)2 соответствует одному молю PbI2.

Шаг 4: Найдем количество вещества PbI2, которое образуется при реакции.
Для этого умножим количество вещества Pb(NO3)2 (найденное на шаге 1) на соотношение между Pb(NO3)2 и PbI2 (1:1).

Шаг 5: Найдем массу PbI2.
Для этого воспользуемся формулой масса = количество вещества * молярная масса. Молярная масса PbI2 равна сумме массы атомов в молекуле PbI2 и составляет 461 г/моль (207,2 г/моль для Pb + 2 * 126,9 г/моль для I). Подставим данную информацию в формулу: масса PbI2 = количество вещества PbI2 * 461 г/моль.

Теперь, приступим к решению по каждому шагу:

Шаг 1:
Количество вещества Pb(NO3)2 = 0,150 г / 331,2 г/моль = 0,000453 моль Pb(NO3)2

Шаг 2:
Количество вещества NaI = 125 мл * 0,100 М = 0,0125 моль NaI

Шаг 3:
Соотношение между Pb(NO3)2 и PbI2 - 1:1

Шаг 4:
Количество вещества PbI2 = 0,000453 моль Pb(NO3)2

Шаг 5:
Масса PbI2 = 0,000453 моль * 461 г/моль = 0,209 г PbI2

Итак, масса образующегося осадка PbI2 составляет 0,209 г.