Какая масса осадка (г) образуется при реакции, если 50 г 9%-го раствора глюкозы смешать с 150 г 8%-го раствора

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать метод последовательных растворений. Давайте разобьем задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество глюкозы в 50 г 9%-го раствора глюкозы.
Масса глюкозы в 9%-м растворе составляет 9% от общей массы раствора. Таким образом, масса глюкозы в данном случае равна \(50 \ г \times \frac{9}{100} = 4.5 \ г\).

Шаг 2: Найдем количество аммиачного комплекса серебра [Ag(NH₃)₂]OH в 150 г 8%-го раствора.
Масса аммиачного комплекса серебра составляет 8% от общей массы раствора. Тогда масса аммиачного комплекса серебра равна \(150 \ г \times \frac{8}{100} = 12 \ г\).

Шаг 3: Сравним количество ионообразующих групп глюкозы и аммиачного комплекса серебра.
1 моль глюкозы образует 1 моль ионообразующих групп, а 1 моль аммиачного комплекса серебра образует 2 моля ионообразующих группы. Следовательно, для точного соотношения между глюкозой и аммиачным комплексом серебра необходимо использовать удвоенное количество молей к аммиачному комплексу серебра.

Шаг 4: Рассчитаем массу ионообразующих групп глюкозы и аммиачного комплекса.
Молярная масса глюкозы (C₆H₁₂O₆) составляет примерно 180 г/моль. Молярная масса аммиачного комплекса серебра [Ag(NH₃)₂]OH составляет примерно 330 г/моль.

Масса ионообразующих групп глюкозы: \(4.5 \ г \times \frac{1}{180 \ г/моль} = 0.025 \ моль\).
Масса ионообразующих групп аммиачного комплекса серебра: \(12 \ г \times \frac{2}{330 \ г/моль} = 0.073 \ моль\).

Шаг 5: Определим ограничивающий реагент.
Ограничивающий реагент - это реагент, который исчерпывается первым и определяет количество образующегося осадка. В данном случае лимитирующим реагентом будет являться реагент, у которого масса ионообразующих групп меньше. В нашем случае это глюкоза.

Шаг 6: Рассчитаем массу осадка, образующегося при реакции.
Масса осадка будет равна произведению массы лимитирующего реагента на коэффициент образования осадка. Коэффициент образования осадка для данной реакции составляет 1.

Таким образом, масса осадка, образующегося при реакции, будет равна \(0.025 \ моль \times 330 \ г/моль = 8.25 \ г\).

Итак, масса образующегося осадка при реакции составляет 8.25 г.