Какая масса натрия может вступить в реакцию с исходным раствором, если при добавлении избытка бромной воды к 6.48

Хорошо, давайте решим данную задачу шаг за шагом.

1. Выпишем уравнение реакции:
\[2C_6H_5OH + 3Br_2 \rightarrow 2C_6H_2Br_3OH + 2HBr\]

2. Рассчитаем мольную массу фенола (C\(_6\)H\(_5\)OH):
M(C\(_6\)H\(_5\)OH) = 12.01*6 + 1.01*6 + 16.00 + 1.01 = 94.11 г/моль

3. Рассчитаем количество молей фенола в исходном растворе:
n(C\(_6\)H\(_5\)OH) = m/M = 6.48 г / 94.11 г/моль = 0.069 моль

4. Поскольку фенол реагирует с бромной водой в соотношении 2:3, рассчитаем количество молей бромной воды (Br\(_2\)) по уравнению реакции:
n(Br\(_2\)) = (3/2) * n(C\(_6\)H\(_5\)OH) = (3/2) * 0.069 моль = 0.1035 моль

5. Рассчитаем массу бромной воды:
m(Br\(_2\)) = n(Br\(_2\)) * M(Br\(_2\)) = 0.1035 моль * (79.90 + 2*35.45) г/моль = 20.95 г

6. Осадок образуется только в результате реакции фенола с бромной водой, поэтому масса осадка равна массе образовавшегося бромфенола:
m(осадок) = 6.62 г

7. Теперь найдем массу натрия, которое может вступить в реакцию с образом бромфенола. Для этого рассчитаем мольную массу бромфенола (C\(_6\)H\(_2\)Br\(_3\)OH):
M(C\(_6\)H\(_2\)Br\(_3\)OH) = 12.01*6 + 2*79.90 + 3*35.45 + 16.00 + 1.01 = 328.74 г/моль

8. Рассчитаем количество молей бромфенола:
n(осадок) = m(осадок) / M(C\(_6\)H\(_2\)Br\(_3\)OH) = 6.62 г / 328.74 г/моль = 0.0201 моль

9. Так как коеффициент перед бромфенолом в уравнении реакции равен 2, то количество молей натрия будет в два раза больше, чем количество молей бромфенола.
n(Na) = 2 * n(осадок) = 2 * 0.0201 моль = 0.0402 моль

10. Найдем массу натрия:
m(Na) = n(Na) * M(Na) = 0.0402 моль * 22.99 г/моль = 0.925 г

Таким образом, масса натрия, которая может вступить в реакцию с исходным раствором, составляет 0.925 г.