Какая масса кристаллогидрата CuSO4·5H2O и масса раствора с ω1(CuSO4) = 8% потребуются для создания 320 г раствора

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо разбить ее на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу раствора, содержащего CuSO4 массой 8%.

Перейдем от массовой доли к массе, используя формулу массовой доли:

\(\omega = \frac{{m_{\text{раствора}}}}{{m_{\text{вещества}}}} \times 100\%\)

Где \(\omega\) - массовая доля, \(m_{\text{раствора}}\) - масса раствора, \(m_{\text{вещества}}\) - масса вещества.

Известно, что \(\omega_1 = 8%\), а масса раствора равна 320 г. Таким образом, мы можем записать уравнение:

\(8\% = \frac{{m_{\text{раствора}}}}{{m_{\text{вещества}}}} \times 100\%\)

Раскроем проценты:

\(0.08 = \frac{{m_{\text{раствора}}}}{{m_{\text{вещества}}}}\)

Умножим обе стороны уравнения на \(m_{\text{вещества}}\):

\(0.08 \times m_{\text{вещества}} = m_{\text{раствора}}\)

Мы получили формулу для нахождения массы раствора в зависимости от массы вещества.

Шаг 2: Найдем массу раствора, содержащего CuSO4 массой 12%.

Аналогично предыдущему шагу, мы можем записать уравнение:

\(12\% = \frac{{m_{\text{раствора}}}}{{m_{\text{вещества}}}} \times 100\%\)

Раскроем проценты:

\(0.12 = \frac{{m_{\text{раствора}}}}{{m_{\text{вещества}}}}\)

Умножим обе стороны уравнения на \(m_{\text{вещества}}\):

\(0.12 \times m_{\text{вещества}} = m_{\text{раствора}}\)

Шаг 3: Найдем массу кристаллогидрата CuSO4·5H2O.

Масса кристаллогидрата равна разности массы раствора, содержащего CuSO4 массой 12%, и массы раствора, содержащего CuSO4 массой 8%. То есть:

\[\text{Масса кристаллогидрата} = m_{\text{раствора}}_{12\%} - m_{\text{раствора}}_{8\%}\]

Подставим значения:

\[\text{Масса кристаллогидрата} = (0.12 \times m_{\text{вещества}}) - (0.08 \times m_{\text{вещества}})\]

Сократим общий множитель \(m_{\text{вещества}}\):

\[\text{Масса кристаллогидрата} = 0.04 \times m_{\text{вещества}}\]

Шаг 4: Подставим значение \(m_{\text{вещества}}\), чтобы найти конкретную массу кристаллогидрата.

Поскольку у нас нет информации о массе вещества, мы не можем непосредственно найти массу кристаллогидрата. Однако, мы можем указать выражение:

\[\text{Масса кристаллогидрата} = 0.04 \times m_{\text{вещества}}\]

Таким образом, мы можем решить эту задачу только с предоставленным значением \(m_{\text{вещества}}\).

Убедитесь, что данное решение является понятным и полным для школьника. Если у него есть дополнительные вопросы, пожалуйста, помогите ему.