Какой будет количество выделившегося водорода при реакции хлороводородной

Question

Химия: Какой будет количество выделившегося водорода при реакции хлороводородной кислоты с 2.7 г алюминия? С Известно, Определить, Процессом

Загадочный_Кот · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать знания о химических реакциях и стехиометрии, а также уточнить известные данные и процесс реакции.

Известно:
Масса алюминия (Аl) = 2.7 г
Реакция между хлороводородной кислотой (HCl) и алюминием (Аl)

Определить:
Количество выделившегося водорода (Н2) при данной реакции.

Процесс:
1. Напишем уравнение реакции между HCl и Аl.
2HCl + 2Al → 2AlCl3 + H2

2. Определим молярную массу алюминия (Аl).
Молярная масса Al = 26.98 г/моль

3. Расчитаем количество вещества алюминия (Аl) в молях, используя формулу:
Моль = Масса / Молярная масса
Моль Аl = 2.7 г / 26.98 г/моль

4. Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля алюминия (Аl) образуется 1 моль водорода (Н2).

5. Расчитаем количество водорода (Н2) в молях, зная количество алюминия (Аl) в молях:
Моль Н2 = (Моль Аl) / 2

6. Используем полученное количество водорода (Н2) в молях и массу молярную массу водорода (1 г/моль) для расчета массы водорода (Н2).
Масса Н2 = (Моль Н2) * (Молярная масса Н2)

Таким образом, мы сможем определить количество выделившегося водорода при реакции хлороводородной кислоты с 2.7 г алюминия.

Пожалуйста, дайте мне время для расчетов.

Какой будет количество выделившегося водорода при реакции хлороводородной кислоты с 2.7 г алюминия? С Известно

Загадочный_Кот

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!