Какая масса глюкозы была использована в реакции, если при этом выделено 280 кДж теплоты из термохимического уравнения

Чтобы определить массу глюкозы, использованной в реакции, нам необходимо воспользоваться законом сохранения энергии. Согласно этому закону, выделившаяся теплота в реакции должна быть равна поглощенной теплоте.

Сначала переведем энергию из кДж в Дж:
1 кДж = 1000 Дж
Таким образом, данная реакция выделила 2800 × 1000 = 2800000 Дж теплоты.

Затем воспользуемся уравнением связи между выделившейся теплотой и количеством вещества:
\(\Delta H = q = n \cdot \Delta H_{\text{форм. в-ва}}\)

Где:
\(\Delta H\) - изменение энтальпии, выделенная теплота (в Дж)
\(q\) - теплота (в Дж)
\(n\) - количество вещества (в моль)
\(\Delta H_{\text{форм. в-ва}}\) - стандартная энтальпия образования вещества (в Дж/моль)

Для реакции C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g) значение стандартной энтальпии образования глюкозы (\(\Delta H_{\text{форм. C6H12O6}}\)) равно -2800 кДж/моль (указывается с отрицательным знаком из-за того, что реакция является экзотермической).

Теперь можем рассчитать количество вещества глюкозы. Подставим известные значения в уравнение:
2800000 Дж = n \(-2800 \cdot 6 \) кДж/моль
2800000 Дж = n \(-2800 \cdot 6 \) × 1000 Дж/моль
2800000 Дж = n \(-16800000 \) Дж/моль

Теперь найдем количество вещества, разделив обе стороны уравнения на -16800000 Дж/моль:
n = \(\frac{2800000 Дж}{-16800000 } \) моль

Таким образом, количество вещества (или число молей) глюкозы, использованной в реакции, равно:
n = 0.1667 моль

Но нам необходимо выразить массу глюкозы в граммах, для этого нам нужно знать молярную массу глюкозы. Молярная масса (M) глюкозы равна 180 г/моль.

Теперь рассчитаем массу глюкозы, умножив количество вещества на молярную массу:
масса глюкозы = n × M
масса глюкозы = 0.1667 моль × 180 г/моль

Таким образом, масса глюкозы, использованной в реакции, составляет:
масса глюкозы = 30 г

Итак, масса глюкозы, использованной в реакции, равна 30 г.