Какая масса (г) 5%-ного раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария?

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно найти количество соляной кислоты, необходимое для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария.

2. Для этого мы должны использовать уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):
HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

3. Из этого уравнения мы видим, что 1 моль HCl реагирует с 1 молью Ba(OH)2. Таким образом, нам нужно перевести массу гидроксида бария в моль, используя его молярную массу.

4. Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) составляет 137,33 г/моль. Поэтому масса 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария составляет:
\(190 \, \text{г} \times \frac{9}{100} = 17,1 \, \text{г}\)

5. Теперь мы можем найти количество молей гидроксида бария:
\(\frac{17,1 \, \text{г}}{137,33 \, \text{г/моль}} \approx 0,1246 \, \text{моль}\)

6. Следующим шагом является нахождение количества молей соляной кислоты (HCl), требуемого для нейтрализации гидроксида бария. Из уравнения реакции мы знаем, что 1 моль HCl соответствует 1 моль Ba(OH)2.

7. Таким образом, количество молей соляной кислоты (HCl), необходимое для нейтрализации 0,1246 моль гидроксида бария, также составит 0,1246 моль.

8. Наконец, чтобы найти массу 5%-ного раствора соляной кислоты, мы используем следующую формулу:

масса = количество молей \(\times\) молярная масса \(\times\) процентное содержание

Здесь количество молей равно 0,1246 моля, молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет 36,46 г/моль, а процентное содержание равно 5%.

9. Применяя эту формулу, мы получаем:

масса = \(0,1246 \, \text{моль} \times 36,46 \, \text{г/моль} \times \frac{5}{100} \approx 0,224 \, \text{г}\)

Таким образом, масса 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария, составляет около 0,224 г.