Какая масса CaHPO4·2H2O будет добавлена в почву, чтобы внести такое же количество фосфора, как при добавлении

Для решения этой задачи нам необходимо сначала вычислить количество фосфора, содержащегося в 200 кг фосфорной муки, а затем найти массу CaHPO4·2H2O, которая содержит то же самое количество фосфора.

Шаг 1: Вычисляем количество фосфора в 200 кг фосфорной муки.

Массовая доля Ca3(PO4)2 в фосфорной муке составляет 77,5%. Это означает, что 77,5% от массы фосфорной муки является Ca3(PO4)2.

Масса Ca3(PO4)2 в 200 кг фосфорной муки:
\[ \text{масса Ca3(PO4)2} = 200 \, \text{кг} \times 77,5\% = 200 \, \text{кг} \times \frac{77,5}{100} = 155 \, \text{кг} \]

Шаг 2: Находим массу CaHPO4·2H2O, которая содержит то же количество фосфора.

Теперь, чтобы найти массу CaHPO4·2H2O, мы должны учесть, что CaHPO4·2H2O содержит 2 атома воды (H2O) в каждой молекуле.

Масса фосфора содержащегося в CaHPO4·2H2O будет той же самой, что и масса Ca3(PO4)2.

Молярная масса Ca3(PO4)2: 310,18 г/моль
Молярная масса CaHPO4·2H2O: 172,09 г/моль

Теперь, используя молярные массы, мы можем определить массу CaHPO4·2H2O, содержащую такое же количество фосфора.

\[ \frac{\text{масса CaHPO4·2H2O}}{\text{масса Ca3(PO4)2}} = \frac{\text{молярная масса CaHPO4·2H2O}}{\text{молярная масса Ca3(PO4)2}} \]

Масса CaHPO4·2H2O:
\[ \text{масса CaHPO4·2H2O} = \frac{\text{масса Ca3(PO4)2} \times \text{молярная масса CaHPO4·2H2O}}{\text{молярная масса Ca3(PO4)2}} \]

Подставляем значения:

\[ \text{масса CaHPO4·2H2O} = \frac{155 \, \text{кг} \times 172,09 \, \text{г/моль}}{310,18 \, \text{г/моль}} \]

Выполняя необходимые вычисления, получаем:

\[ \text{масса CaHPO4·2H2O} \approx 86,20 \, \text{кг} \]

Таким образом, для внесения такого же количества фосфора, какое содержится в 200 кг фосфорной муки, необходимо добавить примерно 86,20 кг CaHPO4·2H2O в почву.