Какая масса бромида серебра требуется для получения 68 грамм нитрата серебра? Запишите ответ в граммах, округляя

Чтобы найти массу бромида серебра, необходимую для получения 68 грамм нитрата серебра, мы сначала должны провести уравнение реакции между бромидом серебра и нитратом серебра. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2AgBr + 2AgNO_3 \rightarrow Ag_2Br_2 + 2AgNO_3\]

Из этого уравнения мы видим, что каждые 2 молекулы бромида серебра реагируют с 2 молекулами нитрата серебра, образуя 1 молекулу бромида димеркурия и 2 молекулы нитрата серебра.

Следующим шагом является расчет молекулярных масс веществ. Молярная масса бромида серебра (AgBr) равна приблизительно 187 г/моль, а молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна приблизительно 170 г/моль.

У нас есть 68 грамм нитрата серебра. Давайте найдем количество молей нитрата серебра:

\[\text{моли AgNO}_3 = \frac{\text{масса AgNO}_3}{\text{молярная масса AgNO}_3} = \frac{68 \, \text{г}}{170 \, \text{г/моль}} = 0.4 \, \text{моль AgNO}_3\]

Из уравнения реакции мы знаем, что 2 молекулы AgBr реагируют с 2 молекулами AgNO3, поэтому мольное соотношение между AgBr и AgNO3 равно 1:1.

Таким образом, мы можем сказать, что количество молей AgBr равно 0.4 молям.

Наконец, чтобы найти массу AgBr, мы умножаем количество молей на молярную массу:

\[\text{масса AgBr} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = 0.4 \, \text{моль} \times 187 \, \text{г/моль} = 74.8 \, \text{г}\]

Мы округляем этот ответ до целого числа: окончательная масса бромида серебра, необходимая для получения 68 грамм нитрата серебра, составляет около 75 грамм.