Какая количество граммов оксида Fe3 будет задействовано в реакции с 29,4 граммами сульфатной кислоты?

Чтобы решить эту задачу, сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом Fe3 и сульфатной кислотой. Затем выяснить соотношение между их молярными массами, чтобы найти количество граммов оксида Fe3, задействованное в реакции.

Уравнение реакции между оксидом Fe3 и сульфатной кислотой выглядит следующим образом:

\[\text{Fe3O4} + \text{H2SO4} \rightarrow \text{Fe2(SO4)3} + \text{H2O}\]

Из уравнения видно, что молярное соотношение между оксидом Fe3 и сульфатной кислотой составляет 1:3, то есть одна молекула оксида Fe3 требует трех молекул сульфатной кислоты для полного протекания реакции.

Для решения задачи нам нужно найти количество граммов оксида Fe3, которые будут задействованы в реакции с 29,4 граммами сульфатной кислоты.

Первым шагом найдем молярную массу сульфатной кислоты (H2SO4). Молярная масса серы (S) равна 32, масса кислорода (O) равна 16, а масса водорода (H) равна 1. Таким образом:

Молярная масса H2SO4 = (2x1) + 32 + (4x16) = 98 г/моль.

Затем рассчитаем количество молей сульфатной кислоты, используя ее молярную массу и заданную массу:

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль.

Теперь, зная соотношение между оксидом Fe3 и сульфатной кислотой, мы можем рассчитать количество молей оксида Fe3:

Количество молей Fe3O4 = 0,3 моль (так как соотношение 1:3).

Наконец, рассчитаем количество граммов оксида Fe3, используя его молярную массу:

Молярная масса Fe3O4 = (3x55,8) + (4x16) = 231,2 г/моль.

Количество граммов Fe3O4 = количество молей Fe3O4 x молярная масса Fe3O4 = 0,3 моль x 231,2 г/моль = 69,36 г.

Таким образом, в реакции с 29,4 граммами сульфатной кислоты будет задействовано 69,36 граммов оксида Fe3.