Какая из перечисленных солей аммония имеет наибольшую степень гидролиза? Представьте химическую формулу этой соли

Для того чтобы определить, какая из перечисленных солей аммония имеет наибольшую степень гидролиза, мы должны изучить их химические формулы и свойства. Вот перечень солей аммония:

1. \(\text{NH}_4\text{Cl}\) (хлорид аммония)
2. \(\text{NH}_4\text{NO}_3\) (нитрат аммония)
3. \(\text{NH}_4\text{2SO}_4\) (сульфат аммония)
4. \(\text{(NH}_4\text{)3PO}_4\) (фосфат аммония)

Для определения степени гидролиза солей аммония необходимо анализировать реакцию гидролиза, которая происходит при контакте с водой. Вода служит как сильная основа в данном случае, поэтому будет образовываться гидроксид аммония (\(\text{NH}_4\text{OH}\)) и кислота конкретного аниона.

Реакции гидролиза для перечисленных солей можно записать следующим образом:

1. \(\text{NH}_4\text{Cl} + \text{H}_2\text{O} \leftrightarrows \text{NH}_4\text{OH} + \text{HCl}\)
2. \(\text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{O} \leftrightarrows \text{NH}_4\text{OH} + \text{HNO}_3\)
3. \(\text{NH}_4\text{2SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \leftrightarrows \text{NH}_4\text{OH} + \text{H}_2\text{SO}_4\)
4. \(\text{(NH}_4\text{)3PO}_4 + \text{H}_2\text{O} \leftrightarrows \text{NH}_4\text{OH} + \text{H}_3\text{PO}_4\)

Из этих реакций мы видим, что все соли аммония гидролизуются, образуя гидроксид аммония. Однако при анализе продуктов гидролиза мы видим, что нитрат аммония (\(\text{NH}_4\text{NO}_3\)) образует самую слабую кислоту - нитрикую кислоту (\(\text{HNO}_3\)). Поэтому можно сделать вывод, что соль аммония \(\text{NH}_4\text{NO}_3\) имеет наибольшую степень гидролиза среди перечисленных.

Ответ: Соль аммония с наибольшей степенью гидролиза - \(\text{NH}_4\text{NO}_3\) (нитрат аммония).