Какая часть четырехокиси азота диссоциировала при повышении температуры с 0 °C до 27 °C, если в сосуде объемом V

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать следующие факты. При повышении температуры некоторая часть вещества может диссоциировать на составляющие его части. Также, мы можем использовать уравнение состояния газов, чтобы выразить количество вещества через давление, объем и температуру. Для начала найдем количество вещества четырехокиси азота (N2O4) в сосуде.

Для этого воспользуемся уравнением состояния газов, известным как уравнение Клапейрона:

$$PV=nRT$$

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютных единицах (в данном случае, используя шкалу Кельвина).

Если переделать формулу, чтобы выразить количество вещества, получим:

$$n=\frac{PV}{RT}$$

Теперь мы можем подставить известные нам значения. Давление составляет 128 кПа, объем равен 250 см³, а универсальная газовая постоянная R составляет 8.31 J/(mol·K).

Переведем объем из см³ в литры, поделив его на 1000:

$$V=250\text{см}³=250\times {10}^{-3}\text{л}=0.25\text{л}$$

Температуру также необходимо выразить в Кельвинах. Для этого добавим 273 к температуре в градусах Цельсия:

$$T=27°C+273=300\text{К}$$

Теперь мы можем вычислить количество вещества:

$$n=\frac{(128\times 0.25)}{(8.31\times 300)}=0.0196\text{моль}$$

Молярная масса N2O4 равна 92 г/моль. Чтобы найти массу вещества N2O4, умножим количество вещества на молярную массу:

$$m=0.0196\times 92=1.7952\text{г}$$

Таким образом, в сосуде диссоциировалось $m=1.7952\text{г}$ четырехокиси азота при повышении температуры с 0 °C до 27 °C.