Какая будет масса осадка, образующегося после прохождения продуктов сгорания избытком этана через раствор гидроксида

Чтобы найти массу осадка, образующегося после прохождения продуктов сгорания избытком этана через раствор гидроксида кальция, нам понадобится уравнение реакции сгорания этана и знание реагентного соотношения.

Сначала запишем уравнение реакции сгорания этана:
$$C_2{H}_6+7O_2\to 4C{O}_2+6H_{2}O$$

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы этана требуется 7 молекул кислорода, образуя 4 молекулы двуокиси углерода (CO2) и 6 молекул воды (H2O).

Зная объем этана (11,2 литра), мы можем найти его количество в молях, используя уравнение и идеальный газовый закон. Обратите внимание, что 1 моль газа занимает стандартный объем при стандартных условиях (STP), который равен 22,4 литра. Таким образом, объем этана можно перевести в количество молей, разделив на стандартный объем:
$$11,2\text{л}\times \frac{1\text{моль}}{22,4\text{л}}=0,5\text{моль}\text{этана}$$

Теперь, чтобы найти количество гидроксида кальция (Ca(OH)2), которое требуется для полного осаждения продуктов сгорания этана, мы можем использовать реагентное соотношение из уравнения реакции. Видно, что для каждой молекулы этана требуется 4 молекулы CO2, а для каждой молекулы CO2 требуется 1 молекула Ca(OH)2. Таким образом, для полного осаждения 0,5 моля этана требуется:
$$0,5\text{моль}\times \frac{4\text{моль CO2}}{1\text{моль этана}}\times \frac{1\text{моль Ca(OH)2}}{4\text{моль CO2}}=0,5\text{моль Ca(OH)2}$$

Ответ: Масса осадка, образующегося после прохождения продуктов сгорания избытком этана через раствор гидроксида кальция, составит 0,5 моль Ca(OH)2 или можно перевести ее в граммы, зная молярную массу Ca(OH)2.