Какая будет масса осадка, образующегося после прохождения продуктов сгорания избытком этана через раствор гидроксида

Какая будет масса осадка, образующегося после прохождения продуктов сгорания избытком этана через раствор гидроксида кальция, если было сожжено 11,2 литра этана?
Сумасшедший_Шерлок_4470

Сумасшедший_Шерлок_4470

Чтобы найти массу осадка, образующегося после прохождения продуктов сгорания избытком этана через раствор гидроксида кальция, нам понадобится уравнение реакции сгорания этана и знание реагентного соотношения.

Сначала запишем уравнение реакции сгорания этана:
C2H6+7O24CO2+6H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы этана требуется 7 молекул кислорода, образуя 4 молекулы двуокиси углерода (CO2) и 6 молекул воды (H2O).

Зная объем этана (11,2 литра), мы можем найти его количество в молях, используя уравнение и идеальный газовый закон. Обратите внимание, что 1 моль газа занимает стандартный объем при стандартных условиях (STP), который равен 22,4 литра. Таким образом, объем этана можно перевести в количество молей, разделив на стандартный объем:
11,2л×1моль22,4л=0,5мольэтана

Теперь, чтобы найти количество гидроксида кальция (Ca(OH)2), которое требуется для полного осаждения продуктов сгорания этана, мы можем использовать реагентное соотношение из уравнения реакции. Видно, что для каждой молекулы этана требуется 4 молекулы CO2, а для каждой молекулы CO2 требуется 1 молекула Ca(OH)2. Таким образом, для полного осаждения 0,5 моля этана требуется:
0,5моль×4моль CO21моль этана×1моль Ca(OH)24моль CO2=0,5моль Ca(OH)2

Ответ: Масса осадка, образующегося после прохождения продуктов сгорания избытком этана через раствор гидроксида кальция, составит 0,5 моль Ca(OH)2 или можно перевести ее в граммы, зная молярную массу Ca(OH)2.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello