Какая будет масса магния, необходимого для реакции с 44,8 л кислорода при н.у.?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится уравнение реакции между магнием и кислородом, а также некоторые данные о реакции.

Уравнение реакции между магнием и кислородом выглядит следующим образом:

\[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\]

Это означает, что для реакции одной молекулы кислорода требуется две молекулы магния, чтобы образовать две молекулы оксида магния.

Нам также дано, что объем кислорода равен 44,8 л и условия нормальные температуры и давления (н.у.), что соответствует температуре 0°C и давлению 1 атмосферы.

Для решения задачи мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что при н.у. 1 моль газа занимает объем равный 22,4 л.

Сначала нам нужно найти количество молей газа кислорода в данной задаче. Мы можем сделать это, разделив объем кислорода на 22,4 л/моль:

\[N(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_{molar}}\]

где \(N(O_2)\) - количество молей кислорода, \(V(O_2)\) - объем кислорода, \(V_{molar}\) - объем моля газа при н.у.

Подставив значения, получим:

\[N(O_2) = \frac{44,8}{22,4} = 2\,моль\]

Теперь мы знаем, что количество молей кислорода равно 2 молям. Согласно уравнению реакции, для реакции одной молекулы кислорода требуется две молекулы магния. Таким образом, количество молекул магния должно быть равным четырем молям:

\[N(Mg) = 2 \times N(O_2) = 2 \times 2 = 4\,моль\]

Для рассчета массы магния нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса магния равна 24,31 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу магния, зная количество молей и молярную массу:

\[m(Mg) = N(Mg) \times M(Mg) = 4 \times 24,31 = 97,24\,г\]

Таким образом, масса магния, необходимого для реакции с 44,8 л кислорода при н.у., равна 97,24 г.