Каков процент ионизации (диссоциации) раствора СаСl2, который содержит 22,2 г этой соли в 500 г воды и кипит при 100,54

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать принципы равновесия диссоциации и понять, как вода влияет на ионизацию раствора СаСl2.

Сначала определим количество вещества СаСl2 в граммах через его молярную массу. Молярная масса СаСl2 = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль.
Масса СаСl2 в растворе равна 22,2 г.

Теперь вычислим количество вещества СаСl2 в молях:

\[
моль = \frac{{масса}}{{молярная\;масса}} = \frac{{22,2}}{{110,98}} = 0,2003\;моль
\]

Следующим шагом определим количество вещества воды в граммах, используя ее молярную массу. Молярная масса H2O = 2 * 1,008 г/моль + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль.
Масса воды в растворе составляет 500 г.

Теперь вычислим количество вещества воды в молях:

\[
моль = \frac{{масса}}{{молярная\;масса}} = \frac{{500}}{{18,02}} = 27,74\;моль
\]

Теперь необходимо учесть осмолярность воды. Рассчитаем количество моль воды, умножив его на коэффициент осмолярности воды:

\[
количество\;моль\;воды\;с\;учетом\;осмолярности = 27,74 \times 0,52 = 14,41\;моль
\]

Затем найдем количество ионов Са2+ в растворе СаСl2. При полной ионизации одной молекулы СаСl2 образуется два иона Са2+.

Таким образом, количество ионов Са2+ в растворе равно:

\[
количество\;ионов\;Са2+ = 2 \times количество\;моль\;СаСl2 = 2 \times 0,2003 = 0,4006\;моль
\]

Наконец, чтобы найти процент ионизации (диссоциации) раствора СаСl2, разделим количество ионов Са2+ на общее количество частиц в растворе, умножив на 100%:

\[
процент\;ионизации = \frac{{количество\;ионов\;Са2+}}{{общее\;количество\;частиц}} \times 100\% = \frac{{0,4006}}{{0,4006 + 14,41}} \times 100\% = 2,71\%
\]

Таким образом, процент ионизации (диссоциации) раствора СаСl2 равен примерно 2,71%.