Какая будет конечная температура после расширения 2 м3 воздуха при постоянном давлении до объема 3 м3, если газ принимает 837 кДж теплоты? Какое давление газа будет в процессе расширения? Какова работа расширения? Ответ: конечная температура - 159 °С, давление - 24 бар, работа расширения - L.
Kosmicheskiy_Astronom
Данная задача связана с законами термодинамики и расчётом параметров газов. Давайте посмотрим, как можно её решить.
Известно, что происходит расширение воздуха при постоянном давлении. Это говорит о том, что у нас имеется изохорный процесс, а значит, величина теплоемкости при постоянном объеме будет равняться нулю.
Основная формула, которую мы будем использовать, это закон Гей-Люссака:
\[\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2},\]
где \(P_1\) и \(T_1\) - начальное давление и температура соответственно, а \(P_2\) и \(T_2\) - конечное давление и температура.
В задаче у нас дано начальное и конечное давление, поэтому мы можем воспользоваться этой формулой, чтобы найти конечную температуру.
Мы также можем использовать первый закон термодинамики для нахождения работы расширения:
\[Q = \Delta U + W,\]
где \(Q\) - полученная системой теплота, \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии системы, \(W\) - работа, совершаемая системой.
Известно, что при изохорном процессе \(\Delta U = Q\), так как изменение объёма равно нулю. Значит, равенство принимает вид:
\[Q = Q + W.\]
Отсюда мы можем выразить работу расширения:
\[W = -Q.\]
Теперь, имея все эти формулы, давайте решим задачу.
Сначала найдем конечную температуру. Подставим известные значения в формулу Гей-Люссака:
\[\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}.\]
Имеем: \(P_1 = P_0\), \(T_1 = T_0\), \(P_2 = P\) и \(T_2 = T\). Где \(P_0\) и \(T_0\) - начальное давление и температура, а \(P\) и \(T\) - конечное давление и температура.
Подставив эти значения, получим:
\[\frac{P_0}{T_0} = \frac{P}{T}.\]
Теперь, используя известное соотношение объёма и давления \(PV = nRT\), где \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, найдем начальное количество вещества \(n_0\):
\[n_0 = \frac{P_0V_0}{RT_0},\]
где \(V_0\) - начальный объем.
Аналогичным образом найдем конечное количество вещества \(n\):
\[n = \frac{PV}{RT}.\]
Теперь, используя формулу работы расширения \(W = -Q\), найдем работу:
\[W = -Q = -nc_v(T - T_0),\]
где \(c_v\) - молярная удельная теплоёмкость при постоянном объёме.
Теперь все готово для решения задачи. Давайте подставим известные значения в формулы и найдем ответ.
Известно, что происходит расширение воздуха при постоянном давлении. Это говорит о том, что у нас имеется изохорный процесс, а значит, величина теплоемкости при постоянном объеме будет равняться нулю.
Основная формула, которую мы будем использовать, это закон Гей-Люссака:
\[\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2},\]
где \(P_1\) и \(T_1\) - начальное давление и температура соответственно, а \(P_2\) и \(T_2\) - конечное давление и температура.
В задаче у нас дано начальное и конечное давление, поэтому мы можем воспользоваться этой формулой, чтобы найти конечную температуру.
Мы также можем использовать первый закон термодинамики для нахождения работы расширения:
\[Q = \Delta U + W,\]
где \(Q\) - полученная системой теплота, \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии системы, \(W\) - работа, совершаемая системой.
Известно, что при изохорном процессе \(\Delta U = Q\), так как изменение объёма равно нулю. Значит, равенство принимает вид:
\[Q = Q + W.\]
Отсюда мы можем выразить работу расширения:
\[W = -Q.\]
Теперь, имея все эти формулы, давайте решим задачу.
Сначала найдем конечную температуру. Подставим известные значения в формулу Гей-Люссака:
\[\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}.\]
Имеем: \(P_1 = P_0\), \(T_1 = T_0\), \(P_2 = P\) и \(T_2 = T\). Где \(P_0\) и \(T_0\) - начальное давление и температура, а \(P\) и \(T\) - конечное давление и температура.
Подставив эти значения, получим:
\[\frac{P_0}{T_0} = \frac{P}{T}.\]
Теперь, используя известное соотношение объёма и давления \(PV = nRT\), где \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, найдем начальное количество вещества \(n_0\):
\[n_0 = \frac{P_0V_0}{RT_0},\]
где \(V_0\) - начальный объем.
Аналогичным образом найдем конечное количество вещества \(n\):
\[n = \frac{PV}{RT}.\]
Теперь, используя формулу работы расширения \(W = -Q\), найдем работу:
\[W = -Q = -nc_v(T - T_0),\]
где \(c_v\) - молярная удельная теплоёмкость при постоянном объёме.
Теперь все готово для решения задачи. Давайте подставим известные значения в формулы и найдем ответ.
Знаешь ответ?