Как проявляется реакция индикатора в растворах следующих солей: а) калия сульфата, б) натрия карбоната, в) цинка

Давайте рассмотрим каждое из солей по отдельности:

а) Калий сульфат (K2SO4) - при диссоциации в растворе образует ионы K+ и SO4^2-. Ион K+ не обладает свойствами кислоты или основания, поэтому он остается нейтральным. Ион SO4^2- является анионом, происходящим от сильной кислоты (H2SO4), поэтому он также не проявляет кислотные или щелочные свойства. Следовательно, раствор калия сульфата не изменит показания индикатора и будет нейтральным.

б) Натрий карбонат (Na2CO3) - при диссоциации образует ионы Na+ и CO3^2-. Ион Na+ не проявляет свойств кислоты или основания, поэтому он остается нейтральным. Ион CO3^2-, однако, может участвовать в гидролизе. Карбонатная ионная формула (CO3^2-) является конъюгированной кислотой относительно OH-, поэтому имеет щелочные свойства. Следовательно, раствор натрия карбоната будет щелочным и проявит базическую реакцию с индикатором.

в) Цинк хлорид (ZnCl2) - при диссоциации образует ионы Zn^2+ и 2Cl-. Ион Zn^2+ не проявляет свойств кислоты или основания, поэтому он остается нейтральным. Ионы Cl-, являются анионами, полученными из сильной кислоты (HCl), поэтому они не обладают кислотными или щелочными свойствами. Раствор цинка хлорида также будет нейтральным.

г) Натрий нитрат (NaNO3) - при диссоциации образует ионы Na+ и NO3-. Ион Na+ не проявляет свойств кислоты или основания, поэтому он остается нейтральным. Ион NO3-, анион, является конъюгированной кислотой относительно OH-, а значит проявляет свойства щелочи. Следовательно, раствор натрия нитрата будет щелочным и проявит базическую реакцию с индикатором.

Итак, чтобы составить ионное уравнение первой стадии гидролиза соли в кислой среде, нам нужно взять ион, который может быть проиндикатором в кислой среде и добавить его к иону, проявляющему щелочные свойства. В нашем случае, для реакции в кислой среде, мы выберем ион H+ и ион CO3^2- из раствора натрия карбоната.

Ионное уравнение первой стадии гидролиза будет следующим:
\[Н+\] + \[CO3^{2-}\] -> \[HСО3^-\]

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как проявляется реакция индикатора в растворах указанных солей и как составить ионное уравнение первой стадии гидролиза для соли, раствор которой обладает кислой средой.