Как называется циклоалкан, который полностью обесцвечивает 400 г 4% бромной воды, если его масса составляет

Данная задача связана с органической химией и включает в себя реакцию обесцвечивания бромной воды. Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать информацию о массе и концентрации бромной воды, а также массе циклоалкана.

1. Начнем с подсчета количества бромной воды в граммах, содержащейся в 400 г 4% растворе. Для этого нужно умножить массу раствора (400 г) на долю бромной воды в нем (4% или 0,04):
\(400\, г \times 0,04 = 16\, г\) бромной воды.

2. Затем рассчитаем количество молей бромной воды в данном растворе, используя молярную массу бромной воды (HBrO) равную 96 г/моль:
\(\frac{{16\, г}}{{96\, г/моль}} = 0,17\, моль\) бромной воды.

3. Далее, нам необходимо проанализировать реакцию обесцвечивания. Реакция бромной воды с циклоалканом приводит к образованию алкена и бромоводорода по следующему уравнению:
HBrO + Циклоалкан → Алкен + HBr.

4. Молярное соотношение между бромной водой и циклоалканом можно определить на основе соотношения стехиометрических коэффициентов в этом уравнении. Проанализируем уравнение и увидим, что 1 моль бромной воды (HBrO) реагирует с 1 молью циклоалкана.

5. Поскольку изначально имеем 0,17 моль бромной воды, то наш циклоалкан также будет соответствовать этому количеству, то есть также 0,17 моль.

6. Далее, используя молярную массу циклоалкана, мы можем рассчитать его массу, равную 5,6 г:
\(\frac{{5,6\, г}}{{0,17\, моль}} = 32,94\, г/моль\).

Таким образом, циклоалкан, полностью обесцвечивающий 400 г 4% бромной воды, имеет массу приблизительно 32,94 г/моль. Конкретное название этого циклоалкана нам неизвестно, так как для его определения требуется больше информации о его структуре.