Как можно решить задачу, связанную с разложением 242 грамм нитрата

Question

Химия: Как можно решить задачу, связанную с разложением 242 грамм нитрата трехвалентного метала, при котором выделилось 0.75 моль кислорода? Металл, входящий в состав нитрата, является железом

Solnechnyy_Podryvnik · Accepted Answer

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химические уравнения и стехиометрию. Первым шагом будет написание уравнения реакции, которая происходит при разложении нитрата трехвалентного железа (Fe(NO3)3).

Уравнение реакции:
\[2 Fe(NO3)3 \rightarrow 2 FeO + 3 O2 + 6 NO2\]

На основе данного уравнения, мы видим, что каждые 2 моль Fe(NO3)3 разлагаются на 3 моля кислорода (O2). Также известно, что выделилось 0.75 моль кислорода.

Чтобы найти количество молей Fe(NO3)3, которое разложилось, мы можем использовать пропорцию. Делим количество молей кислорода на количество молей кислорода, выделившихся из 2 молей Fe(NO3)3.

\[\frac{{0.75 \, \text{моль O2}}}{{3 \, \text{моль O2} / 2 \, \text{моль Fe(NO3)3}}} = \frac{{0.75 \times 2}}{{3}} = 0.5 \, \text{моль Fe(NO3)3}\]

Итак, 0.5 моль нитрата трехвалентного железа (Fe(NO3)3) разложилось. Для того, чтобы найти массу этой вещества, мы можем использовать молярную массу Fe(NO3)3.

Молярная масса Fe(NO3)3 составляет 242 г/моль (для данной задачи). Таким образом, масса 0.5 моля Fe(NO3)3 будет равна:

\[0.5 \, \text{моль} \times 242 \, \text{г/моль} = 121 \, \text{г}\]

Таким образом, 121 г нитрата трехвалентного железа разложилось при данной реакции, при условии, что выделилось 0.75 моль кислорода.

Как можно решить задачу, связанную с разложением 242 грамм нитрата трехвалентного метала, при котором выделилось 0.75

Solnechnyy_Podryvnik

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!