Как можно различить следующие вещества: а) NaС1 и ВаС12; г) H2SO4 и CuSO4?

a) Для того чтобы различить NaCl и BaCl2, мы должны обратить внимание на их физические и химические свойства.

1. Физические свойства:
- Внешний вид: NaCl представляет собой белую кристаллическую соль, а BaCl2 - белый кристаллы или порошок.
- Растворимость: NaCl хорошо растворяется в воде, в то время как BaCl2 растворяется на меньшей степени.

2. Химические свойства:
- Реакция с агентами окисления: Натрий хорошо окисляется, поэтому NaCl может быть окислено кислородом или хлором. Барий, с другой стороны, плохо окисляется, поэтому BaCl2 не будет реагировать с агентами окисления.
- Образование осадка: Если добавить AgNO3 (раствор серебряного нитрата) в раствор NaCl, образуется белый осадок AgCl. С другой стороны, если добавить AgNO3 в раствор BaCl2, образуется белый осадок AgCl, но он будет очень малок, так как BaCl2 имеет менее растворимые ионы хлора, чем NaCl.

b) Чтобы различить H2SO4 и CuSO4, мы должны снова обратить внимание на их физические и химические свойства.

1. Физические свойства:
- Внешний вид: H2SO4 - бесцветная, вязкая жидкость, а CuSO4 - голубые кристаллы.
- Растворимость: H2SO4 хорошо растворим в воде, а CuSO4 также хорошо растворим.

2. Химические свойства:
- Кислотность: H2SO4 является сильной кислотой, образует ион водорода (H+) в растворе. CuSO4 не является кислотой и не образует ион водорода.
- Образование осадка: Если добавить BaCl2 (раствор барий хлорида) в раствор H2SO4, образуется неопределенная реакция. Если добавить BaCl2 в раствор CuSO4, образуется белый осадок барийсульфата (BaSO4).

Таким образом, сравнивая физические и химические свойства этих веществ, мы можем различить NaCl и BaCl2, а также H2SO4 и CuSO4.