Как можно объяснить изменение радиуса в различных атомах элементов? Приведите полные электронные формулы атомов

Изменение радиуса в различных атомах элементов объясняется изменением энергетических уровней электронов и количества электронов в атоме. Для полного понимания этой концепции, рассмотрим электронную структуру атомов элементов.

1. Литий (Li):
Литий имеет атомный номер 3, что означает наличие 3 электронов. Электронная формула лития: 1s^2 2s^1. Здесь "1s^2" указывает на два электрона на первом энергетическом уровне (K-оболочке), а "2s^1" указывает на один электрон на втором энергетическом уровне (L-оболочке). Радиус атома лития составляет 1,55 * 10^(-10) м.

2. Бериллий (Be):
Бериллий имеет атомный номер 4 и электронная формула: 1s^2 2s^2. Здесь "1s^2" указывает на наличие двух электронов на первом энергетическом уровне, а "2s^2" означает наличие двух электронов на втором энергетическом уровне. Радиус атома бериллия равен 1,13 * 10^(-10) м.

3. Бор (B):
Бор имеет атомный номер 5 и электронная формула: 1s^2 2s^2 2p^1. Здесь "1s^2" указывает на наличие двух электронов на первом энергетическом уровне, "2s^2" означает наличие двух электронов на втором энергетическом уровне, а "2p^1" указывает на наличие одного электрона на втором энергетическом уровне. Радиус атома бора составляет 0,91 * 10^(-10) м.

Из приведенных данных видно, что радиусы атомов изменяются из-за роста количества энергетических уровней и изменения количества электронов на каждом уровне. При переходе от лития к бериллию происходит добавление одного электрона на второй энергетический уровень, что приводит к увеличению притяжения электронов к ядру и, следовательно, уменьшению радиуса. При переходе от бериллия к бору происходит добавление одного электрона на третий энергетический уровень, что также приводит к уменьшению радиуса.

Это объясняется тем, что с ростом количества электронов и энергетических уровней, электроны становятся ближе друг к другу и к ядру, что приводит к сжатию атома и уменьшению его радиуса.