Как изменится скорость реакции в системе 2N2O+O2, - > 4NO, если концентрация оксида азота (1) увеличена с 0,25 до 0,45

Для начала, вспомним что такое скорость реакции. Скорость реакции определяется как изменение концентрации реагентов или продуктов реакции относительно времени.

В данной системе нас интересует, как изменится скорость реакции при изменении концентраций оксида азота и кислорода. Для этого нам понадобятся коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции и выражение закона скорости.

Уравнение реакции:
\[2N2O + O2 \rightarrow 4NO\]

Коэффициенты перед реагентами показывают, что для образования 4 молекул оксида азота требуется 2 молекулы динитрогена оксида и 1 молекула кислорода.

Закон скорости данной реакции имеет следующий вид:
\[v = k[N2O]^a[O2]^b\]

где:
\(v\) - скорость реакции
\(k\) - константа скорости реакции
\([N2O]\) - концентрация оксида азота
\([O2]\) - концентрация кислорода
\(a\) и \(b\) - степени реагентов по отношению к закону скорости.

Мы можем установить зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, используя опыты и составив уравнение скорости исходя из экспериментальных данных. Однако, для решения данной задачи мы можем рассмотреть только концентрацию оксида азота и кислорода, поскольку оставшиеся факторы остаются неизменными.

Сначала рассмотрим изменение скорости реакции при изменении концентрации оксида азота. По заданию, концентрация оксида азота увеличивается с 0,25 до 0,45 моль/л. Заменим эти значения в уравнении скорости:

Исходная скорость реакции (\(v_1\)):
\[v_1 = k[N2O]_1^a[O2]^b\]

Новая скорость реакции (\(v_2\)):
\[v_2 = k[N2O]_2^a[O2]^b\]

Подставим значения концентраций в уравнения скорости:
\[v_1 = k(0,25)^a [O2]^b\]
\[v_2 = k(0,45)^a [O2]^b\]

Отношение новой скорости к исходной скорости (\(v_2/v_1\)):
\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{k(0,45)^a [O2]^b}{k(0,25)^a [O2]^b}\]

Так как константа скорости \(k\) и степени реагентов \(a\) и \(b\) неизменны, они сокращаются:
\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{(0,45)^a}{(0,25)^a}\]

Теперь рассмотрим изменение скорости реакции при изменении концентрации кислорода. По заданию, концентрация кислорода уменьшается с 0,6 до 0,2 моль/л. Заменим эти значения в уравнении скорости:

\[v_1 = k[N2O]^a[O2]_1^b\]
\[v_2 = k[N2O]^a[O2]_2^b\]

Подставим значения концентраций в уравнения скорости:
\[v_1 = k[N2O]^a (0,6)^b\]
\[v_2 = k[N2O]^a (0,2)^b\]

Отношение новой скорости к исходной скорости (\(v_2/v_1\)):
\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{k[N2O]^a (0,2)^b}{k[N2O]^a (0,6)^b}\]

Снова, так как константа скорости \(k\) и степени реагентов \(a\) и \(b\) неизменны, они сокращаются:
\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{(0,2)^b}{(0,6)^b}\]

Таким образом, изменение скорости реакции обусловлено только изменением концентрации оксида азота и кислорода, и мы можем найти итоговое отношение скоростей, учитывая изменения в обеих концентрациях:

\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{(0,45)^a}{(0,25)^a} \cdot \frac{(0,2)^b}{(0,6)^b}\]

Для того, чтобы получить точный ответ, необходимо знать значения степеней реагентов \(a\) и \(b\), а также константы скорости \(k\). Это зависит от механизма реакции и требует дополнительных экспериментов или теоретических расчетов.

Таким образом, скорость реакции в данной системе изменится в зависимости от значений степеней реагентов и константы скорости, а также концентраций оксида азота и кислорода. Это требует дополнительных данных для получения более конкретного ответа.