Сколько граммов 15%-ного раствора нитрата магния необходимо для реакции с 180 граммами 8%-ного раствора гидроксида

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться формулой для расчета количества вещества, \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, \(M\) - молярная масса вещества.
Давайте начнем с расчета количества вещества гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия:
\[m_{\text{гидроксида натрия}} = 180 \, \text{г}\]
Количество вещества гидроксида натрия:
\[n_{\text{гидроксида натрия}} = \frac{m_{\text{гидроксида натрия}}}{M_{\text{гидроксида натрия}}}\]

Молярная масса гидроксида натрия (\(M_{\text{гидроксида натрия}}\)) равняется 40 г/моль для натрия (Na), 1 г/моль для водорода (H) и 16 г/моль для кислорода (O), так как водород и кислород входят в состав гидроксида натрия:
\[M_{\text{гидроксида натрия}} = 40 + 1 + 16 = 57 \, \text{г/моль}\]

Теперь, когда у нас есть количество вещества гидроксида натрия в молях, мы можем использовать химическое уравнение реакции:
\[\text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{NaNO}_3\]
Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида натрия требуется одна молекула нитрата магния. Соответственно, количество вещества нитрата магния должно быть равно количеству вещества гидроксида натрия.

Теперь, чтобы найти массу нитрата магния, нам нужно знать его количество вещества и молярную массу.

Количество вещества нитрата магния:
\[n_{\text{нитрата магния}} = n_{\text{гидроксида натрия}}\]

Молярная масса нитрата магния (\(M_{\text{нитрата магния}}\)) равняется 24 г/моль для магния (Mg), 1 г/моль для азота (N) и 48 г/моль для кислорода (O), так как азот и кислород входят в состав нитрата магния:
\[M_{\text{нитрата магния}} = 24 + 2 \times 14 + 6 \times 16 = 148 \, \text{г/моль}\]

Наконец, мы можем вычислить массу нитрата магния:
\[m_{\text{нитрата магния}} = n_{\text{нитрата магния}} \times M_{\text{нитрата магния}}\]

Теперь давайте рассчитаем значения:

\[n_{\text{гидроксида натрия}} = \frac{180}{57} \approx 3.158 \, \text{моль}\]

Так как количество вещества нитрата магния должно быть равно количеству вещества гидроксида натрия, получаем:

\[n_{\text{нитрата магния}} = 3.158 \, \text{моль}\]

Наконец, рассчитаем массу нитрата магния:

\[m_{\text{нитрата магния}} = 3.158 \, \text{моль} \times 148 \, \text{г/моль} \approx 466.024 \, \text{г}\]

Ответ: Для реакции с 180 граммами 8%-ного раствора гидроксида натрия, требуется около 466 граммов 15%-ного раствора нитрата магния.