Как изменится скорость реакции, если в закрытом сосуде вместимостью 600 мл происходит реакция Н2(г) + Br2(г

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение скорости реакции, которое выглядит следующим образом:

\[
v = k \cdot [H_2] \cdot [Br_2]
\]

где \(v\) - скорость реакции, \(k\) - постоянная скорости реакции, \([H_2]\) и \([Br_2]\) - концентрации водорода и брома соответственно.

Известно, что в начальный момент времени количество вещества водорода и брома составляет 0,02 и 0,03 моля соответственно. Подставим эти значения в уравнение скорости и обозначим начальную скорость реакции \(v_1\):

\[
v_1 = k \cdot 0.02 \cdot 0.03
\]

Далее, если в сосуд добавить дополнительно 0,01 моль водорода и брома, новые концентрации будут равны:

\[ [H_2]_{new} = 0.02 + 0.01 \]

\[ [Br_2]_{new} = 0.03 + 0.01 \]

Теперь мы можем выразить новую скорость реакции \(v_2\) с учетом добавленных веществ:

\[
v_2 = k \cdot ([H_2]_{new}) \cdot ([Br_2]_{new})
\]

Для определения изменения скорости реакции мы вычтем начальную скорость реакции из новой скорости:

\[
\Delta v = v_2 - v_1
\]

Подставим выражения для \(v_1\), \(v_2\), \([H_2]_{new}\) и \([Br_2]_{new}\) в это уравнение:

\[
\Delta v = k \cdot ([H_2]_{new}) \cdot ([Br_2]_{new}) - k \cdot 0.02 \cdot 0.03
\]

Теперь мы можем обосновать, что произойдет со скоростью реакции, если в сосуд добавить дополнительно 0,01 моль водорода и брома. Если значение \(\Delta v\) положительное, то скорость реакции увеличится, если оно отрицательное, то скорость реакции уменьшится. Если значение \(\Delta v\) равно нулю, то скорость реакции не изменится.