Как изменится скорость реакции B+2D=2BD, если концентрации исходных веществ

Question

Химия: Как изменится скорость реакции B+2D=2BD, если концентрации исходных веществ уменьшатся в 6 раз(-а)?

Станислав · Accepted Answer

Для решения этой задачи, мы начнем с понимания, что означает уравнение реакции B + 2D = 2BD. Здесь B и D представляют собой реагенты, а BD - продукт реакции.

Скорость реакции определяется коэффициентом пропорциональности между концентрациями реагентов и скоростью образования продукта. Давайте представим, что концентрации B и D равны соответственно [B] и [D]. Тогда скорость этой реакции будет пропорциональна произведению [B] и [D]^2.

Теперь давайте рассмотрим, как изменится скорость реакции, если концентрации реагентов уменьшатся в 6 раз. Если изначальные концентрации были [B] и [D], то новые концентрации составят [B/6] и [D/6].

Таким образом, новая скорость реакции будет равна:

\[[B/6] \times [D/6]^2 = ([B] \times [D]^2) / (6 \times 6^2)\]

\[= ([B] \times [D]^2) / 216\]

Таким образом, скорость реакции уменьшится в 216 раз, если концентрации исходных веществ уменьшатся в 6 раз. Это можно объяснить тем, что скорость реакции пропорциональна концентрациям реагентов, и если они уменьшаются, то и скорость реакции также уменьшается.

Как изменится скорость реакции B+2D=2BD, если концентрации исходных веществ уменьшатся в 6 раз(-а)?

Станислав

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!