Как изменится начальная температура (t) воды, если в сосуде с 400 мл воды поместить кусок льда массой 130

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения энергии. Когда лед начинает плавиться, он получает необходимое количество тепла от окружающей его воды. Мы можем использовать формулу для расчета количества тепла, необходимого для плавления льда:

\[Q = m \cdot L\]

где \(Q\) - количество тепла, необходимого для плавления льда, \(m\) - масса льда, \(L\) - удельная теплота плавления льда.

Удельная теплота плавления льда \(L\) равна 334 кДж/кг.

Теперь рассчитаем количество тепла, необходимого для плавления льда:

\[Q = 0.13 \ \text{кг} \cdot 334 \ \text{кДж/кг} = 43.42 \ \text{кДж}\]

Таким образом, процесс плавления льда в данной системе поглощает 43.42 кДж тепла. Это количество тепла исчезает из начальной системы, поэтому можно сказать, что начальная теплота системы уменьшится на 43.42 кДж.

Однако в данной задаче мы не можем найти конкретное значение начальной температуры воды без дополнительной информации. Нам необходимы данные о начальной температуре воды и о температуре плавления льда. Если у нас есть эти данные, мы можем использовать формулу для расчета изменения температуры воды:

\[
\Delta Q = m_{\text{воды}} \cdot C_{\text{воды}} \cdot \Delta t_{\text{воды}} + m_{\text{льда}} \cdot C_{\text{льда}} \cdot \Delta t_{\text{льда}}
\]

где:
\(\Delta Q\) - изменение теплоты системы,
\(m_{\text{воды}}\) - масса воды,
\(C_{\text{воды}}\) - удельная теплоёмкость воды,
\(\Delta t_{\text{воды}}\) - изменение температуры воды,
\(m_{\text{льда}}\) - масса льда,
\(C_{\text{льда}}\) - удельная теплоёмкость льда,
\(\Delta t_{\text{льда}}\) - изменение температуры льда.

Предполагая, что начальная температура воды составляет 20 °C, а температура плавления льда составляет 0 °C, можно рассчитать изменение температуры воды.