Как изменится константа скорости реакции при увеличении температуры с 500 до 1000, если энергия активации составляет

Чтобы понять, как изменится константа скорости реакции при увеличении температуры, вам будет полезно использовать закон Аррениуса. Закон Аррениуса связывает скорость реакции с температурой и энергией активации соотношением:

\[k = A \cdot e^{-\frac{E_{\text{a}}}{RT}}\]

где \(k\) - константа скорости реакции, \(A\) - пропорциональный коэффициент, \(E_{\text{a}}\) - энергия активации, \(R\) - универсальная газовая постоянная \(8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\), \(T\) - температура в кельвинах.

Поскольку в вопросе даны значения энергии активации и температуры, мы можем воспользоваться этими значениями, чтобы определить, как изменится константа скорости реакции.

Для начала, нужно преобразовать температуру в кельвины. Для этого добавим 273,15 к значению в градусах Цельсия:

Температура 500 °C в кельвинах:
\[T_1 = 500 + 273,15 = 773,15 \, \text{K}\]

Температура 1000 °C в кельвинах:
\[T_2 = 1000 + 273,15 = 1273,15 \, \text{K}\]

Теперь, подставим значения в формулу закона Аррениуса:

\[k_1 = A \cdot e^{-\frac{E_{\text{a}}}{RT_1}}\]
\[k_2 = A \cdot e^{-\frac{E_{\text{a}}}{RT_2}}\]

После этого, найдем отношение значений \(k_2\) и \(k_1\) для определения изменения константы скорости реакции:

\[\frac{k_2}{k_1} = \frac{A \cdot e^{-\frac{E_{\text{a}}}{RT_2}}}{A \cdot e^{-\frac{E_{\text{a}}}{RT_1}}} = e^{-\frac{E_{\text{a}}}{R} \left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right)}\]

Теперь можно подставить значения и посчитать:

\[\frac{k_2}{k_1} = e^{-\frac{95,8 \, \text{кДж/моль}}{8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}} \left(\frac{1}{1273,15 \, \text{K}} - \frac{1}{773,15 \, \text{K}}\right)}\]

Расчет выглядит сложным, поэтому лучше воспользоваться калькулятором для выполнения всех вычислений. После расчета найденное значение будет показывать, на сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры с 500 до 1000.