Как будет изменяться химическое равновесие в следующих случаях: а) при понижении температуры б) при увеличении давления

а) При понижении температуры химическое равновесие в системе будет смещаться в направлении обратной реакции. Это происходит из-за принципа Ле-Шателье. Когда температура снижается, системе необходимо поглотить тепло, поэтому она будет стремиться к реакции, которая выделяет тепло.

б) При увеличении давления химическое равновесие будет смещаться в направлении реакции, в которой образуется меньшее количество молекул газа. Когда давление увеличивается, системе необходимо уменьшить количество газовых молекул, чтобы снизить давление.

в) При добавлении кислорода в систему химическое равновесие будет смещаться в направлении реакции, которая потребляет или взаимодействует с кислородом. Добавление кислорода увеличивает концентрацию этого реагента в системе, поэтому система будет стремиться к реакции, в которой кислород будет использован.

г) При добавлении сернистого газа в систему химическое равновесие будет смещаться в направлении реакции, в которой сернистый газ будет потребляться или превращаться в другие вещества. Введение дополнительного сернистого газа увеличивает его концентрацию в системе, поэтому система будет стремиться к уменьшению этой концентрации путем его потребления или реакций, в которых сернистый газ превращается в другие продукты.

Все эти изменения в химическом равновесии происходят в соответствии с принципом Ле-Шателье, который гласит, что система, находящаяся в равновесии, будет смещаться в направлении, которое помогает ей восстановить равновесие при изменении условий (температуры, давления, концентраций реагентов).