K изменению внутренней энергии идеального газа ∆U и работе газа A в процессе АВ применима следующая зависимость

Ответ на задачу о изменении внутренней энергии идеального газа в процессе АВ можно получить, используя первое правило термодинамики.

Первое правило термодинамики гласит, что изменение внутренней энергии (\( \Delta U \)) идеального газа равно сумме теплоты (\( Q \)), полученной газом, и работы (\( A \)), совершенной над газом:

\[ \Delta U = Q + A \]

Процесс АВ означает, что газ претерпевает изменения от состояния А к состоянию В.

В задаче говорится о зависимости между изменением внутренней энергии газа (\( \Delta U \)) и работой газа (\( A \)). Чтобы найти связь между этими величинами, необходимо рассмотреть возможные варианты ответов и анализировать каждый вариант.

1) Q > 0; A = 0; \( \Delta U > 0 \)
В этом случае газ получает некоторое количество теплоты (\( Q > 0 \)), но при этом не совершает работы (\( A = 0 \)). Таким образом, внутренняя энергия газа увеличивается (\( \Delta U > 0 \)). Этот вариант логично объясняет зависимость между \( \Delta U \) и А.

2) Q = 0; A < 0; \( \Delta U > 0 \)
В этом случае газ не получает теплоты (\( Q = 0 \)), но при этом совершает работу против внешних сил (\( A < 0 \)). Таким образом, внутренняя энергия газа также увеличивается (\( \Delta U > 0 \)). Этот вариант также объясняет зависимость между \( \Delta U \) и А.

3) Q > 0; A > 0; \( \Delta U > 0 \)
В этом случае газ получает некоторое количество теплоты (\( Q > 0 \)), и при этом совершает работу (\( A > 0 \)). Таким образом, внутренняя энергия газа снова увеличивается (\( \Delta U > 0 \)). Этот вариант продолжает объяснять зависимость между \( \Delta U \) и А.

4) Q > 0; A >...