Из каких компонентов образуется соль и какова концентрация этой соли в растворе, полученном при растворении

Для решения данной задачи необходимо разобраться, из каких компонентов образуется соль и определить её концентрацию в полученном растворе.

Соль образуется в результате реакции между пропионовым альдегидом и гидроксидом калия (KOH). При этом образуются соединения калия и пропионовой кислоты:

$$2KOH+C_3{H}_{6}O\to K_2{C}_3{H}_5{O}_2+H_{2}O$$

Теперь рассчитаем мольную массу пропионового альдегида (C3H6O):

$$M(C_3{H}_{6}O)=3\cdot M(C)+6\cdot M(H)+1\cdot M(O)$$
$$M(C_3{H}_{6}O)=3\cdot 12.01+6\cdot 1.01+1\cdot 16$$
$$M(C_3{H}_{6}O)=58.08г/моль$$

Далее рассчитаем количество молей пропионового альдегида в растворе:

$$n(C_3{H}_{6}O)=\frac{m}{M}$$
$$n(C_3{H}_{6}O)=\frac{9.7}{58.08}$$
$$n(C_3{H}_{6}O)=0.167моль$$

Теперь рассчитаем количество молей KOH в растворе:

$$n(KOH)=C\cdot V$$
$$n(KOH)=0.28\cdot \frac{76.8}{1000}$$
$$n(KOH)=0.021504моль$$

Из реакции видно, что соотношение между KOH и C3H6O равно 2:1. То есть, для полного превращения 1 моля пропионового альдегида необходимо 2 моля KOH. Однако в данной задаче пропионовый альдегид есть не в молях, а в граммах. Поэтому, чтобы рассчитать, сколько молей KOH было использовано для реакции с пропионовым альдегидом, нужно умножить количество молей пропионового альдегида на 2:

$$n(KOH)=0.167\cdot 2$$
$$n(KOH)=0.334моль$$

Теперь определим массу KOH в растворе:

$$m(KOH)=n\cdot M$$
$$m(KOH)=0.334\cdot (39.1+16)$$
$$m(KOH)=18.034г$$

Известно, что объём раствора KOH равен 76.8 мл, а плотность раствора составляет 1.3 г/мл. Поэтому, чтобы рассчитать массу KOH, нужно умножить объём на плотность:

$$m(KOH)=76.8\cdot 1.3$$
$$m(KOH)=99,84г$$

После реакции KOH превратился в K2C3H5O2. Общая масса данного соединения составляет:

$$M(K_2{C}_3{H}_5{O}_2)=2\cdot M(K)+M(C_3{H}_5{O}_2)$$
$$M(K_2{C}_3{H}_5{O}_2)=2\cdot 39.1+3\cdot 12.01+5\cdot 1.01+2\cdot 16$$
$$M(K_2{C}_3{H}_5{O}_2)=138.21г/моль$$

Теперь рассчитаем концентрацию полученной соли в растворе. Для этого разделим массу K2C3H5O2 на объём раствора:

$$C(K_2{C}_3{H}_5{O}_2)=\frac{m}{V}$$
$$C(K_2{C}_3{H}_5{O}_2)=\frac{138.21}{76.8}$$
$$C(K_2{C}_3{H}_5{O}_2)=1.8г/мл$$

Таким образом, концентрация соли K2C3H5O2 в растворе составляет 1.8 г/мл.