1. Під час спалювання заданої кількості насиченого одноатомного спирту утворилося 3,36 л карбону (IV) оксиду

1. Для розв"язання цієї задачі спочатку визначимо кількість молекул карбону (IV) оксиду та води, утворених під час спалювання заданої кількості насиченого одноатомного спирту.

Для цього скористаємось наступними рівняннями реакцій спалювання:
\[
C_nH_{2n+2} + 2n+1/2O_2 \to nCO_2 + (n+1)H_2O
\]
де \(n\) - кількість молекул насиченого одноатомного спирту.

Оскільки за умовою утворилося 3,36 л карбону (IV) оксиду, а об"єму 1 моль газу за стандартних умов дорівнює 22,4 л, то ми можемо визначити кількість молей карбону (IV) оксиду:
\[
n = \frac{3.36}{22.4} = 0.15 \, \text{моль}
\]

За рівнянням реакції бачимо, що кількість молей води, що утворюється, дорівнює \(n+1\):
\[
n + 1 = 0.15 + 1 = 1.15 \, \text{моль}
\]

Тому, в молекулі насиченого одноатомного спирту є \(n\) атомів вуглецю і \(2n+2\) атомів водню.

Щоб визначити формулу цього спирту та його молекулярну масу, скористаємось відомостями про склад насиченого одноатомного спирту. Згідно з варіантом задачі, спирт складається з одного атома вуглецю та \(2n+2\) атомів водню.

Тому, формула цього спирту буде \(C_{1}H_{2n+2}\) або просто \(CH_{2n+2}\).

Щоб визначити молекулярну масу спирту, потрібно скласти всі атомні маси у молекулі. Атомна маса водню \(H\) дорівнює 1 г/моль, а атомна маса вуглецю \(C\) дорівнює 12 г/моль. Тому, молекулярна маса спирту буде:
\[
M = 12 + 2 \cdot 1 = 12 + 2 = 14 \, \text{г/моль}
\]

Таким чином, формула цього спирту - \(CH_{2n+2}\), а його молекулярна маса - 14 г/моль.

2. За варіантом задачі, масова частка кисню в насиченому одноатомному спирті становить 26,67%. Це означає, що за кожні 100 грамів спирту, в ньому міститься 26,67 грамів кисню.

Оскільки атомна маса кисню дорівнює 16 г/моль, то кількість молей кисню у 100 грамах насиченого одноатомного спирту становить:
\[
n = \frac{26.67}{16} \approx 1.67 \, \text{моль}
\]

За рівнянням реакції спалювання, кожного разу при спалюванні одного моля спирту утворюється \(n\) моль карбону (IV) оксиду та \(n+1\) моль води. Тому, загальна кількість атомів в молекулі цього спирту буде:
\[
2n + 2 = 2 \cdot 1.67 + 2 = 3.34 + 2 = 5.34
\]

Отже, в молекулі насиченого одноатомного спирту міститься приблизно 5.34 атомів.

3. Для обчислення об"єму повітря, необхідного для спалювання 0.25 моль метанолу, спочатку визначимо кількість молей карбону (IV) оксиду та води, що утворюються під час цього процесу.

За рівнянням реакції спалювання метанолу:
\[
CH_3OH + 3/2O_2 \to CO_2 + 2H_2O
\]

Ми бачимо, що коефіцієнт стехіометрії між метанолом і карбоном (IV) оксидом дорівнює 1, а коефіцієнт стехіометрії між метанолом і водою дорівнює 2. Тому, при спалюванні 0.25 моль метанолу, утвориться 0.25 моль карбону (IV) оксиду та 0.5 моль води.

Оскільки об"єм 1 моля газу за стандартних умов дорівнює 22.4 л, то об"єм карбону (IV) оксиду дорівнює:
\[
V_{CO_2} = n_{CO_2} \cdot V_{molar} = 0.25 \cdot 22.4 = 5.6 \, \text{л}
\]

А об"єм води дорівнює:
\[
V_{H_2O} = n_{H_2O} \cdot V_{molar} = 0.5 \cdot 22.4 = 11.2 \, \text{л}
\]

Тому, загальний об"єм повітря, необхідний для спалювання 0.25 моль метанолу, становить 5.6 л карбону (IV) оксиду і 11.2 л води.

4. За варіантом задачі, відносна густина парів насиченого одноатомного спирту у відношенні до повітря становить 1.586. Це значить, що густина парів спирту складає 1.586 рази густину повітря.

Оскільки густина повітря дорівнює близько 1.29 г/л, то густина парів спирту дорівнює:
\[
\text{густина парів спирту} = \text{густина повітря} \cdot \text{відносна густина} = 1.29 \cdot 1.586 \approx 2.048 \, \text{г/л}
\]

Таким чином, молекулярна формула цього спирту - \(CH_{2n+2}\).