Используя информацию из справочных источников, рассчитайте изменение теплового эффекта и энтальпии в реакции

Для решения данной задачи, мы можем использовать табличные значения стандартных энтальпий образования веществ. Сначала определим стандартный энтальпийный вычет (ΔH°) для каждого вещества в реакции.

Стандартные энтальпии образования веществ, включенных в реакцию, могут быть найдены в справочных источниках (например, химических справочниках или онлайн-базах данных). Давайте найдем значения:

ΔH°f(wо3) = -519.2 кДж/моль (табличное значение для диоксида вольфрама)
ΔH°f(Al2O3) = -1675.7 кДж/моль (табличное значение для оксида алюминия)
ΔH°f(Al) = 0 кДж/моль (табличное значение для алюминия)
ΔH°f(w) = 0 кДж/моль (табличное значение для вольфрама)

Теперь мы можем использовать эти значения, чтобы рассчитать изменение теплового эффекта (ΔH°) в реакции.

Сначала рассмотрим реакцию в стехиометрических коэффициентах:

wo3 + 2al = al2o3 + w

Согласно закону Гесса, изменение теплового эффекта (ΔH°) реакции равно разности суммарных стандартных энтальпий образования продуктов и реагентов, умноженных на их стехиометрические коэффициенты.

ΔH° = (2 * ΔH°f(al2o3) + ΔH°f(w)) - (ΔH°f(wo3) + 2 * ΔH°f(al))

ΔH° = (2 * (-1675.7 кДж/моль) + 0 кДж/моль) - (-519.2 кДж/моль + 2 * 0 кДж/моль)

Выполняя вычисления:

ΔH° = (-3351.4 кДж/моль) - (-519.2 кДж/моль)
ΔH° = -2832.2 кДж/моль

Таким образом, изменение теплового эффекта (ΔH°) в данной реакции составляет -2832.2 кДж/моль.

Теперь рассмотрим изменение энтальпии (ΔH) в реакции. Изменение энтальпии (ΔH) равно изменению теплового эффекта (ΔH°) только в случае, если реакция происходит при стандартных условиях (температура 25 °C, давление 1 атм).

Таким образом, изменение энтальпии (ΔH) в данной реакции также составляет -2832.2 кДж/моль при стандартных условиях.