How can the product of solubility of a sparingly soluble compound be calculated in a saturated solution of lead

How can the product of solubility of a sparingly soluble compound be calculated in a saturated solution of lead fluoride, if 0.07182 g of fluoride ion is present? Calculate the molar concentration of bismuth ions and oxalate ions in a saturated solution of bismuth oxalate. How many grams of bismuth are present in 750 ml of a saturated solution of bismuth oxalate?
Zvezdnyy_Snayper_534

Zvezdnyy_Snayper_534

Для начала, давайте определим термины, которые используются в этих задачах, чтобы все было понятнее. Растворимость - это количество вещества, которое может раствориться в определенном растворителе при данных условиях.

В первой задаче нам нужно посчитать произведение растворимости слаборастворимого соединения в насыщенном растворе фторида свинца, если присутствует 0,07182 г иона фторида. Для решения этой задачи нужно знать балансовое уравнение реакции растворения фторида свинца. Уравнение выглядит следующим образом:

PbF2Pb2++2F

Из уравнения видно, что 1 моль фторида свинца дает 1 моль ионов свинца, а также 2 моля ионов фтора.

Давайте перейдем к решению задачи. Для начала, найдем количество молей ионов фтора:

масса фторида ионов=0,07182г
молярная масса фтора=18,998г/моль

количество молей фтора=масса фторида ионовмолярная масса фтора=0,07182г18,998г/моль

Рассчитаем теперь количество молей ионов свинца и ионов фтора:

количество молей свинца=количество молей фтора
количество молей фтора=0,07182г18,998г/моль=0,003785моль
количество молей свинца=0,003785моль

Теперь мы можем найти произведение растворимости, умножив количество молей ионов свинца на количество молей ионов фтора:

произведение растворимости=количество молей свинца×количество молей фтора=0,003785моль×2×0,003785моль=0,007169моль2

Таким образом, произведение растворимости соединения PbF2 в насыщенном растворе фторида свинца составляет 0,007169 моль.

Для второй задачи нам нужно найти молярную концентрацию ионов в растворе оксалата висмута. Опять же, нам понадобится балансовое уравнение реакции растворения бисмута оксалата:

Bi2(C2O4)32Bi3++3C2O42

Из уравнения видно, что 1 моль оксалата висмута даёт 2 моля ионов висмута и 3 моля ионов оксалата.

Давайте решим задачу. Найдем количество молей ионов висмута и ионов оксалата:

объем раствора=750мл=0,75л
количество молей ионов висмута=молярная концентрация×объем раствора

Теперь нам нужно найти молярную концентрацию ионов висмута. Для этого нам нужно знать количество молей бисмута в растворе. Мы можем найти это, зная произведение растворимости и концентрацию ионов бисмута.

Пусть x будет количество молей ионов оксалата в растворе:

произведение растворимости=количество молей висмута×количество молей оксалата
0,007169моль2=2×количество молей висмута×x

Теперь мы можем решить это уравнение относительно x:

x=0,0071692×количество молей висмута

Теперь мы можем использовать это значение x для расчета молярной концентрации ионов висмута:

количество молей ионов висмута=2×количество молей висмута
молярная концентрация ионов висмута=количество молей ионов висмутаобъем раствора=2×количество молей висмута0,75л

Таким образом, мы можем расчитать молярную концентрацию ионов висмута в растворе оксалата.

Наконец, в третьей задаче нам нужно найти количество граммов бисмута в 750 мл насыщенного раствора оксалата висмута. Для этого мы можем использовать массовую концентрацию висмута и объем раствора:

количество граммов бисмута=массовая концентрация бисмута×объем раствора

Мы можем найти массовую концентрацию бисмута, зная количество молей бисмута и молярную массу бисмута. Найдите количество молей бисмута, использовав результат из второй задачи, а затем рассчитайте массовую концентрацию бисмута:

количество молей бисмута=количество молей висмута×молярная масса бисмута
массовая концентрация бисмута=количество молей бисмутаобъем раствора=количество молей висмута×молярная масса бисмута0,75л

Теперь, когда у нас есть массовая концентрация бисмута, мы можем найти количество граммов бисмута, используя формулу выше.

Это подробное решение поможет вам понять каждый шаг решения и получить более глубокое понимание данных задач. Если у вас остались дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello