Газ находится в сосуде с объемом v при температуре т и давлении р. При изменении одного из этих параметров, газ меняет

Хорошо, чтобы построить графики этих процессов, нам понадобится уравнение состояния газа, известное как закон Бойля-Мариотта, который гласит: \[P_1V_1 = P_2V_2\], где \(P_1\) и \(P_2\) - начальное и конечное давление газа соответственно, а \(V_1\) и \(V_2\) - начальный и конечный объем газа соответственно.

Первый график будет отображать зависимость давления газа от объема при постоянной температуре. В данном случае, температура равна 375K. Мы знаем, что исходное давление \(P_1\) равно 200 килопаскалям, а исходный объем \(V_1\) равен 5 литрам.

Подставив эти значения в уравнение Бойля-Мариотта, мы можем найти второй объем \(V_2\) при изменении давления до 400 паскалей:

\[P_1V_1 = P_2V_2\]
\[200 \times 5 = 400 \times V_2\]

Делим обе стороны на 400:

\[V_2 = \frac{{200 \times 5}}{{400}}\]
\[V_2 = 2.5 \text{ литра}\]

Таким образом, второй объем газа равен 2.5 литра.

Теперь мы можем построить первый график:

Ось X представляет объем газа (литры), а ось Y - давление газа (паскали).
Начальная точка (200 кПа, 5 л) будет обозначена точкой A на графике, а конечная точка (400 Па, 2.5 л) - точкой B.

[График 1]


Для второго процесса, где давление меняется при постоянном объеме, мы используем те же начальные и конечные температуры и объемы. В данном случае, исходное давление \(P_1\) равно 200 килопаскалям, а второе давление \(P_2\) равно 400 паскалям.

Снова используем уравнение Бойля-Мариотта:

\[P_1V_1 = P_2V_2\]
\[200 \times 5 = 400 \times V_2\]

Подставляем исходные значения:

\[V_2 = \frac{{200 \times 5}}{{400}}\]
\[V_2 = 2.5 \text{ литра}\]

Таким образом, второй объем газа также равен 2.5 литра.

Построим второй график:

Ось X представляет давление газа (паскали), а ось Y - температуру газа (Кельвины).
Начальная точка (200 кПа, 375 K) будет обозначена точкой A на графике, а конечная точка (400 Па, 375 K) - точкой B.

[График 2]

Таким образом, мы построили графики для двух процессов изменения параметров газа: график зависимости давления от объема и график зависимости давления от температуры.

(Пожалуйста, обратите внимание, что изображенные графики являются лишь примером и не отражают реальные значения, так как это задача для иллюстрации.)