фтора потребуется для образования 10 граммов фторида ксенона(II) XeF2?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать молярные массы веществ и использовать стехиометрические соотношения. Давайте начнем.

Шаг 1: Найдите молярную массу фторида ксенона (II) XeF2.
Молярная масса фторида ксенона (II) XeF2 равна сумме масс атомов ксенона и фтора. Молярная масса ксенона (Xe) равна приблизительно 131 г/моль, а молярная масса фтора (F) равна приблизительно 19 г/моль.

\[M(XeF_2) = M(Xe) + 2 \times M(F) = 131 г/моль + 2 \times 19 г/моль = 169 г/моль\]

Шаг 2: Найдите количество вещества (моль) фторида ксенона (II) XeF2, которое требуется для образования 10 граммов.

Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (моль), \(m\) - масса вещества (г), \(M\) - молярная масса вещества (г/моль).

\[n = \frac{10 г}{169 г/моль} \approx 0.059 моль\]

Шаг 3: Используя стехиометрию, определите количество молей фтора (F), которое нужно для образования 0,059 моль фторида ксенона (II) XeF2.

Из уравнения реакции известно, что для образования одной моли XeF2 требуется 2 моля фтора (F).

Таким образом, количество молей фтора (F), требуемое для образования 0,059 моль XeF2, будет равно:

\[0.059 моль XeF2 \times 2 моль F/1 моль XeF2 = 0.118 моль F\]

Шаг 4: Найдите массу фтора (F), требуемую для образования 0,118 моль фторида ксенона (II) XeF2.

Для этого умножим количество молей фтора (F) на его молярную массу:

\[m = n \times M\]

где \(m\) - масса (г), \(n\) - количество вещества (моль), \(M\) - молярная масса (г/моль).

\[m = 0.118 моль F \times 19 г/моль = 2.242 г\]

Ответ: Для образования 10 граммов фторида ксенона (II) XeF2 потребуется примерно 2.242 грамма фтора (F).