Если 0,25 моль фосфида кальция образуется в результате взаимодействия фосфора

Question

Химия: Если 0,25 моль фосфида кальция образуется в результате взаимодействия фосфора с кальцием в избытке, то какова была масса взятого фосфора?

Черная_Медуза · Accepted Answer

Для решения этой задачи, нам необходимо установить соотношение между молью фосфида кальция и молью фосфора. Используя химическое уравнение реакции, мы можем определить это соотношение.

Итак, химическое уравнение для реакции образования фосфида кальция выглядит следующим образом:

3Ca + 2P → Ca₃P₂

Из уравнения видно, что для образования одной моли фосфида кальция, необходимо использовать 2 моля фосфора.

Теперь мы можем использовать пропорцию для определения массы взятого фосфора:

\[\frac{{\text{{масса фосфора}}}}{{\text{{молярная масса фосфора}}}} = \frac{{\text{{моль фосфид кальция}}}}{{\text{{моль фосфора}}}}\]

Дано, что 0,25 моль фосфида кальция образуется. Подставляя известные значения в пропорцию, получаем:

\[\frac{{\text{{масса фосфора}}}}{{31,0 \, \text{{г/моль}}}} = \frac{{0,25 \, \text{{моль}}}}{{2 \, \text{{моль}}}}\]

Домножая обе стороны уравнения на 31,0 г/моль, получаем:

\[\text{{масса фосфора}} = \frac{{0,25 \, \text{{моль}}}}{{2 \, \text{{моль}}}} \times 31,0 \, \text{{г/моль}}\]

Выполняя арифметическое вычисление, находим:

\[\text{{масса фосфора}} = 0,25 \, \text{{моль}} \times \frac{{31,0 \, \text{{г}}}}{{2 \, \text{{моль}}}} = 3,875 \, \text{{г}}\]

Таким образом, масса взятого фосфора составляет 3,875 г.

Если 0,25 моль фосфида кальция образуется в результате взаимодействия фосфора с кальцием в избытке, то какова была

Черная_Медуза

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!