Достаточно ли раствора с массой 900 г и содержанием азотной кислоты 8% для нейтрализации гидроксида кальция массой

Для начала расчитаем количество азотной кислоты в растворе массой 900 г. Мы знаем, что содержание азотной кислоты составляет 8%. Чтобы найти массу кислоты, нам необходимо умножить массу раствора на долю содержания кислоты:

Масса кислоты = 900 г × 0,08 = 72 г

Теперь рассмотрим реакцию нейтрализации гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и азотной кислоты (HNO₃):

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль гидроксида кальция реагирует с 2 молями азотной кислоты. Молярная масса гидроксида кальция (Са(ОН)₂) равна 74 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (НNО₃) равна 63 г/моль.

Чтобы узнать, сколько молями азотной кислоты может нейтрализовать содержащийся в растворе гидроксид кальция, мы должны разделить массу гидроксида кальция на его молярную массу. Затем умножим получившееся значение на коэффициент стехиометрии азотной кислоты.

Молями гидроксида кальция = масса гидроксида кальция / молярная масса гидроксида кальция
Молями гидроксида кальция = 37 г / 74 г/моль = 0,5 моль

Количество молями азотной кислоты = (0,5 моль гидроксида кальция) × (2 моль азотной кислоты / 1 моль гидроксида кальция) = 1 моль азотной кислоты

Таким образом, содержащийся в растворе массой 900 г источник азотной кислоты массой 72 г достаточно для нейтрализации 37 г гидроксида кальция. Ответ: да, раствор достаточен для нейтрализации гидроксида кальция.