До какого объёма аммиака может произойти реакция с 196 г 10%-ного раствора серной кислоты?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знания об объемном содержании веществ в растворе и стехиометрии химической реакции. Давайте разобьем задачу на несколько шагов:

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в растворе.
Для этого умножим массу раствора на процентное содержание серной кислоты:
\[ масса_{\text{кислоты}} = масса_{\text{раствора}} \times \frac{10}{100} \]
\[ масса_{\text{кислоты}} = 196 \, \text{г} \times \frac{10}{100} = 19.6 \, \text{г} \]

Шаг 2: Найдем количество вещества (моль) серной кислоты в растворе.
Для этого разделим массу серной кислоты на ее молярную массу. Молярную массу можно найти из периодической таблицы химических элементов:
\[n = \frac{масса_{\text{кислоты}}}{M}\]
\[n = \frac{19.6 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}\]

Шаг 3: Найдем мольное соотношение между серной кислотой и аммиаком.
Из сбалансированного уравнения реакции помним, что на одну молекулу серной кислоты приходится две молекулы аммиака:
\[2 \, \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{(NH}_4\text{)}_2\text{SO}_4 \]

Шаг 4: Найдем количество вещества (моль) аммиака, которое может прореагировать с данной массой серной кислоты.
Так как на одну молекулу серной кислоты приходится две молекулы аммиака, то для расчета количества аммиака необходимо умножить количество вещества серной кислоты на коэффициент соответствующий аммиаку:
\[n_{\text{аммиака}} = n_{\text{серной кислоты}} \times 2\]
\[n_{\text{аммиака}} = 0.2 \, \text{моль} \times 2 = 0.4 \, \text{моль}\]

Шаг 5: Посчитаем объем аммиака.
На каждую молекулу газа приходится один моль объема при нормальных условиях (0°C, 1 атм).
\[V_{\text{аммиака}} = n_{\text{аммиака}} \times V_m\]
\[V_{\text{аммиака}} = 0.4 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 8.96 \, \text{л}\]

Ответ: Реакция между 196 г 10%-ного раствора серной кислоты может пройти с объемом аммиака, равным 8.96 литра.